下列仪器中,不能用于加热的是
A. 坩埚 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管
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以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A. B. C. D.
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下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A. 燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭
B. 皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用NaOH冲洗。
C. 少量酸或碱滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布
D. 蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却
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欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是
A. NaNO3溶液(Na2SO4):适量Ba(NO3)2溶液 B. CO2(CO):灼热的氧化铜
C. Cu粉(Zn粉):过量盐酸 D. CaCO3粉末(CaCl2):过量盐酸
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下列离子检验的方法正确的是
A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣
B. 某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
C. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣
D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中有CO32﹣
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下列实验操作中有错误的是
A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干
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下列叙述正确的是
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. C2H5OH的摩尔质量为46g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
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等质量的下列物质所含分子数最多的是
A. H2 B. SO2 C. N2 D. CO2
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己知丙酮(C3H6O)无色液体,可溶于水,密度小于1 g/mL,沸点约为56℃,要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法最合理的是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发
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NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2 g H2所含原子数目为NA
C. 11.2L N2所含原子数目一定为NA
D. 5.6g铁与足量盐酸反应失去电子数为0.2NA
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶 液; ③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入适量的稀盐酸;⑤过滤.正确的操作顺序是
A. ②③①⑤④ B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
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进行过滤操作应选用的一组仪器是
A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台(铁圈)、漏斗
B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸
D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台(铁圈)、玻璃棒
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某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M离子的物质的量之比为1:2:4:2,则离子M可能是
A. H+ B. K+ C. C1- D. Ba2+
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只用一种试剂就能将NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液区别开,此试剂是
A. Na2CO3 B. 盐酸 C. Fe2(SO4)3溶液 D. 硫酸
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下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是
A. 1L该溶液中含有NaOH 40g
B. 100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol
C. 从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1
D. 在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液
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下列叙述正确的是
A. 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
B. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
C. 只有在标准状况下Vm=22.4 L/ mol
D. 标准状况下,28g CO所占的体积为22.4 L
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以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化钠溶液的步骤:
①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是
A. ②③⑤①⑥⑦④ B. ④⑥①③②⑤⑦
C. ④②⑤⑥①③⑦ D. ②⑥⑦④③⑤①
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在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为
A. 0.2mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1
C. 2 mol·L-1 D. 3 mol·L-1
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下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是
A. 质量相等的CO和C2H4 B. 等温、等体积的N2和CH4
C. 体积相同的N2和O3 D. 等压、等体积N2和CO2
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等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9
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(1)含有3.01×1023个H的H2O,其H2O物质的量是________;其H2O中含有电子的个数为______________。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(5)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,(注:体积分数即为物质的量分数)
(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D,则C的摩尔质量为________
(7)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比___________,原子数目之比为___________,密度比为___________,氧元素的质量比为__________。
(8)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为____________;R的相对原子质量为_____________。
(9)200mL、2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___________;从中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
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I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和___________,在进行分液时,首先要对其进行____________,已知苯与CCl4类似,可用作萃取碘水中的碘,其密度为0.875 g/mL,现用其萃取碘水中的碘,振荡后其上层为_____________色。
II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(l)图中有两处明显的错误是:①__________;②___________。
(2)B仪器的名称是__________;C仪器的名称是_____________。
(3)实验时B中除加入少量自来水外,还需要加入少量的____________。
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用浓度为18.4mol/L浓H2SO4溶液来配制2.0mol/L稀H2SO4 250mL,操作步骤省略,请填写下列空白:
(1)需量取浓H2SO4的体积为______________mL。
(2)所需仪器为:_____________;
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a. 在烧杯中稀释后未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_____。
b. 定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:__________。
c. 定容时俯视液面,对所配溶液浓度将有何影响:____________
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某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤
(1)操作I________ (名称)
(2)滤液B的主要成分是______________。(写化学式)
(3)请写出A到C的方程式 _________________________________________________。
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