2014届安徽省高二第二次月考化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 23 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题，计算题 1 题
简单题 23 题。总体难度: 简单

选择题共 18 题

为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(　　)
A．甲醇　　　B．汽油 C．柴油 D．重油

难度: 简单查看答案及解析
对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)
A．通入大量O₂　　B．增大容器容积 C．移去部分SO₂ D．降低体系温度

难度: 简单查看答案及解析
可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
A．该酸加热至沸腾不分解　　 B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH) ₂ D．该酸与CaCO₃反应放出CO₂

难度: 简单查看答案及解析
参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

难度: 简单查看答案及解析
下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．pH＝7的溶液
B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液

难度: 简单查看答案及解析
如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)
A．升高温度　　B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是( )
A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C.所有的燃烧反应都是放热的
D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

难度: 简单查看答案及解析
已知下列热化学方程式:
=== H=-483.6
=== H=-241.8
=== H=-571.6
则氢气的燃烧热是( )
A.-483.6 B.-241.8 C.571.6 D.285.8

难度: 简单查看答案及解析
可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0　　B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0

难度: 简单查看答案及解析
在298 K、100 kPa时,已知:
===
===2HCl(g)
===
则与和之间的关系正确的是(    )
A.                              B.
C.                              D.

难度: 简单查看答案及解析
在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( )
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol

难度: 简单查看答案及解析
在不同条件下分别测得反应的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是(    )
A.v           B.v
C.v.1          D.v.1

难度: 简单查看答案及解析
下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸

难度: 简单查看答案及解析
用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
A．c(OH^－) B．c(NH₄^＋) C．c(NH₃·H₂O) D．c(NH₄^＋)/c(NH₃·H₂O)

难度: 简单查看答案及解析
高温下,某反应达平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是(    )
A.该反应的焓变为正值        B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小   D.该反应化学方程式为

难度: 简单查看答案及解析
室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－¹⁴mol·L^－¹，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A．Al³^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－ B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－ D．K^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、NO₃^－

难度: 简单查看答案及解析
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl
C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄ D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

难度: 简单查看答案及解析
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　②氨水过量　③恰好完全反应　④c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)　⑤c(NH₄^＋)<c(Cl^－)正确的是(　　)
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO ________。
（2）CH₃COONa ________。
（3）NH₃·H₂O    ________。
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH₃COONa   ________。
（5）NH₄Cl      ________。
（6）NaF      ________。

难度: 简单查看答案及解析
（6分）在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),如图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强的关系示意图。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=________。随着温度的升高,K值________(填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明________(填序号)。
A.X的转化率越高 B.反应进行得越完全
C.达到平衡时X的浓度越大 D.化学反应速率越快
(2)如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用时间:甲________乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡时X和Y的转化率:甲________乙。

难度: 简单查看答案及解析
（8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,
(1)O点导电能力为0的理由是________。
(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是________。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是________。
(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
①________;②________;③________。

难度: 简单查看答案及解析
(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

难度: 简单查看答案及解析

计算题共 1 题

(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；
(4)下列说法正确的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^－¹<c(A)<1.56 mol·L^－¹

难度: 简单查看答案及解析