2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A．亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中

B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果

D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中　　　

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体

C．NO2通入FeSO4溶液中　　　　　　

D．SO 2通入饱和CaCl2溶液中

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下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

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设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA

D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA　　

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常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．氢氧化铁胶体中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．水电离产生的的溶液中HCO3-、、、

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下列离子方程式中，正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B．用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：

C．用食醋除去水垢中的：

D．溶液与过量的溶液反应：

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下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸　 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体　 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血　 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH　 ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④　　　　　　 B．③④⑥　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．③⑤⑥

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中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的

①金属钠　 ②硫单质　　 ③NH3　　 ④Na2CO3 　　 ⑤AlCl3溶液　　 ⑥单质铁

A．3　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　　　　 D．6

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下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋

B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－

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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是（　 ）

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是

A．　　 B．　　 C．　　 D．

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下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制备少量的氧气

B．用图②可证明氧化性

C．用图③装置将海带灼烧成灰

D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　 ）

A．混合酸中NO3-物质的量为2mol•L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol

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（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________　　 ___。

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（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是

A．纯铁硬度比生铁高　　　　

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素　　　　　　

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，形成该分散系的微粒粒度范围是　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　 。

（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 　　　　　　　　　　　　

A．①②④ 　　 B．①③④⑥ 　　 C．②④⑤ 　　 D．①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

则X的化学式为_______　　　　　　　　　　　 ______。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

③ 下列物质能作净水剂的有　　　　　　　　 。

A．KAl(SO4)2·12H2O　　　 B．[Fe(OH)(SO4)]n　　　　 C．ClO2　　　　　　 D．“84”消毒液

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（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是　　　　　 元素被还原 。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有　　　　　　　　　　　　 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为　　　 mol。

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（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__　　　　　 ．步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．

（3）步骤⑥的名称是　 ____________　　　　 。

（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 时，转移的电子数为　　　　 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为　　　　 。

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（16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：

（1）实验步骤及现象：

① 连接仪器并　　　　　　　　　 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。② 　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）

（2）A装置中仪器a的名称为　　　　　　　　　 。

（3）写出B处反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是　　　　　　 。

A．NH3　　　　 B． H2　　　　　　　 C．SO2 　　　　 D．CO2

（5）E装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

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