2010-2011学年河北省高三一轮复习检测三化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（   ）

A．向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量

B．动物油属于有机高分子化合物

C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

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下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：（   ）

A．氯气    B．二氧化碳     C．醋酸钠         D．碘化钾

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下列各项中表达正确的是（   ）

A．CO₂的分子模型：               B． F^—结构示意图：

C． 2－甲基－2－丙烯     D．HCl的电子式为：

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：  （   ）

A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于N_A

B．常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A       

C．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

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某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是： （   ）

A．Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、Al³⁺         B．Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^一

C．Na⁺、Al³⁺、AlO₂^一、NO₃^一      D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^一

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下列说法正确的是:          （   ）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．SiO₂晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

D. 分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

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下列反应的离子方程式正确的是：（    ）

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂ ：2C₆H₅O^—+ CO₂ +H₂O → 2C₆H₅OH+CO₃^2－

B．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H₂O O₂↑+ 2H₂ ↑

C．碳酸钙与醋酸反应：CO₃^2－+2CH ₃COOH = CO₂↑+ H₂O+2CH₃COO^—

D．Ba (OH)₂溶液中加入过量Al₂（SO₄）₃溶 液：

3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2- == 3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

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COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）;ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④       B．①④⑥          C．②③⑥         D．③⑤⑥

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下列有关物质分类或归类正确的是：（   ）

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银      ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银    ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤非极性分子：CO_2­、CC1₄、CH₂C1₂、对二甲苯

A．①③                    B．②③                 C．③④                    D．④⑤

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在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是: （   ）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液    ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液    ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水            ⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A. ①②④⑥    B. ②③⑤⑦    C. ①②⑥⑦    D. ③④⑤⑥

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观察图示装置，下列说法错误的是:  （   ）

A．虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B．虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂↑

C．虚线框内接直流电源，可能发生反应：Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂↑

D．生成2.24 LH₂时，一定转移0.2 mol电子

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以下为在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )

a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆^2－＋g M

① 氧化剂是H₃AsO₃；          ②M为OH^－；

③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；    ④ SnCl₆^2－是氧化产物。

A. ①③④        B．①②④           C．①②③④           D．只有①③

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下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 (    )

A．制取少量蒸馏水                      B．用铜和浓硝酸制取少量NO₂

C．比较MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性                D．探究NaHCO₃的热稳定性

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：       （   ）

A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—浓度比为1:3

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

D. pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)

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脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（   ）

A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH₂加成

B．其分子式为C₁₃H₁₅N₂O

C．该物质不能与溴水反应

D．该物质能发生水解反应并生成乙酸

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将2.7g Al与100mL 2 mol/L H₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是:（   ）

A.所得溶液的pH<7

B.溶液中有较多Al(OH)₃沉淀

C.取少量所得溶液，加NaHCO₃，无明显现象发生

D.另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是: （   ）

A．原子半径Y > Z > W

B．Y、Z和W三种元素位于同一周期

C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

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某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为:（   ）

A．2:3           B．1:3            C．1:4               D．5:3

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下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:   (    )

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：（   ）

A.根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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（12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）= 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5 mol/L

B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）

C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

D．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为________

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________。

（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出电解A溶液的化学方程式________。

② 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有________。

（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为 ，②其氢化物的化学式为________。

③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为________。

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（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；

③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl₃溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体

Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是________。

（2）实验中可观察到石英管A中的现象为________。

（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式________。

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。

（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是________。

a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

c．锥形瓶不需要用待测夜润洗

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为________。

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(11分) 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；D、H均为气体，且常温下易反应。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)F的电子式为________

(2)在反应①②③④中属于置换反应的是________ (填序号)。

(3)反应②的离子方程式为________

(4) 用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出a电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式：________。

②电解后溶液的pH为________ (假设电解前后溶液体积不变)。

(5)X溶液与F反应的总化学方程式为________

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（9分） 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。

（1）多巴胺分子式：________________

（2）写出与多巴胺互为同分异构体且符合下列条件的物质的结构简式：

a  属于1、3、5三取代苯      b  苯环上直接连有一个羟基和一个氨基

c  分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1

________

（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：

Ⅰ、写出下列反应类型：反应①________，反应②________

Ⅱ、写出第②、⑤步的化学方程式

②：________    ⑤：

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