↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 1 题，填空题 5 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列说法正确的是（ ）
    A．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
    C．二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体
    D．油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA
    B．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    C．常温常压下，22.4LNO和N2的混合气体中分子数目大于NA
    D．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 如图是合成香料香豆素过程的中间产物，关于该物质的说法不正确的是（ ）

    A．分子式为C9H8O3
    B．有两种含氧官能团
    C．1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应
    D．该物质在一定条件下可发生酯化反应

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（ ）
    A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2 mL
    B．用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl
    C．用pH试纸测定90℃时纯水的pH
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+A1O2=Al（OH）3↓+HCO
    C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O+2H2O
    D．向Ca（C1O）2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列各图叙述正确的是（ ）

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
    B．乙表示恒温恒容条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL l.000moL/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

    难度: 中等查看答案及解析

  7. a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（ ）
    A．1：1
    B．1：2
    C．2：3
    D．2：1

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题
  1. 已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系
    （1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式______．
    上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：______．
    （2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：______．
    （3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______ Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题
  1. I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________．温度升高，则K值________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：________．
    （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）________0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    （1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：________．
    （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=________moL/L
    ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=________mol/L
    Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为________．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为________．（lg5=0.7）

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是________．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：________，证明有CO气体生成的现象是：________．
    ②写出H2C2O4分解的化学方程式：________．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象 ________
    实验结论 ________
    试管中发生反应的离子方程式 ________
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在________滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：________．
    ③Na2C2O4的纯度是：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. [化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式________；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因________；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是________；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①________②________
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是________（写化学式）．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式________．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有________；m=________．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为________．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是________
    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    D．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为________g•cm-3．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学--选修5有机化学基础]
    有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图1所示：
    （1）香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________．（填序号）
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④聚合反应  ⑤氧化反应⑥水解反应
    （2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图2所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物．

    ①A的名称是________；
    ②C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式________；
    ③丙中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为________；
    ④甲与乙反应的化学方程式为________；
    ⑤甲的同分异构体中含有“一COO一”结构的共有________种．

    难度: 中等查看答案及解析