2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版）

化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是

A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．有机垃圾发酵生产沼气

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

难度: 中等查看答案及解析

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力　　　　 B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键　　　　　　 D．共价键、共价键、共价键

难度: 中等查看答案及解析

已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A． 至少存在4种离子

B． Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L

C． SO42﹣、NH4+一定存在

D． CO32﹣、Al3+、K+一定不存在

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

难度: 困难查看答案及解析

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

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右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>X>Y

B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定

C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物

D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性

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向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现.则混合物中铁元素质量分数为

A.81.4%　　 　　 B.77.8%　 　 　 C.68.6% 　　 　 D.无法确定

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在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

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用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为

A．9 mol 　　 B．7 mol 　　 C．6 mol 　　 D．8 mol

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用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是

A．1　　　　　 B．2　　　　 C．3　　　　 D．无法确定

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利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是

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下列图示与对应叙述相符合的是

A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4

溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O

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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+　　 下列说法正确的是

A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2++H2O

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移

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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是

A．甲放电时为正极，充电时为阳极

B．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。

饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：__________________

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为　　 　　　 　　 连_______（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为___________________

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与　　　　　　 口连接

a．A　　　　　 b．B　　　　 c．D　　 　　 d．E

②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率

（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为36.0g）。

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（12分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。

（1）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是_____________，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是　　　　　 　　 　 。

a．氧化性　　　　　 b．还原性　　　　　　 c．酸性

（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为__________________________。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式_______________________，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你是否同意这种看法，理由是_______________。

（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出生成MnO2的电极反应_______________。

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(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式______________________。

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_______。(填写序号)

① A　　　　 ② B　　　　 ③ C　　　　 ④ D

（3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

A．写出上述第四种元素在周期表中的位置　　　　　　　　 。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：

①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g)　　 H =+44.0kJ/mol

写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL

于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液与尿素不反应）.

①完成并配平方程式：

②计算出产品中H2O2的质量分数为_____________。

（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。

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