以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
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下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
A.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布擦,再用水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭,不能用水扑灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
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下列实验操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
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下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L
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同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
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下列离子检验的方法正确的是
A.向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+
D.向某溶液中加入稀硫酸溶液,有气体生成,说明原溶液中含有CO32-
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欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
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为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是
A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
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在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A.18.4mol·L-1 34.7% B.20.4mol·L-1 38.5%
C.18.4mol·L-1 38.5% D.20.4mol·L-1 34.7%
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(6分)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法中的哪一种?(用字母表示,每个字只能使用一次)
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、蒸发
(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ________;
(2)从碘水中提取碘________;
(3)用自来水制取蒸馏水________;
(4)分离植物油和水________;
(5)除去 NaCl 中所含的少量 KClO3________;
(6)从NaCl溶液中提取NaCl固体________。
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(8分)用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L;从中取出1mL,若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L;9.03×1023个氨分子含________摩尔氢原子;________个电子。
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(8分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol;
(2)该气体所含原子总数为________________个;
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L;
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____________________mol/L。
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(18分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称:
a、________ b、 c、 ________
⑵仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有________(填字母)
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在________处,冷凝水由________(填f或g)口通入,________ 由________口流出。
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是________,除了图中给出的的仪器和托盘天平、药匙外,为完成实验还必须使用的仪器有:________;
②根据计算得知,所需NaOH的质量为________g;
③配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能使用一次)________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
④若俯视容量瓶刻度,对所配制溶液浓度的影响是________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)
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