2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版）

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

难度: 中等查看答案及解析

下列实验事实所得出的相应结论正确的是

A．①② 　　 B．③④　 　　 C．②④　　 　 D．①③

难度: 中等查看答案及解析

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性

B．用图2所示装置和方法制取氨气

C．用图3所示装置和方法进行石油分馏

D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

C．化合物是苯的同系物

D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

难度: 中等查看答案及解析

化合物M结构如图所示，对化合物M的叙述错误的是

A．M的分子式为C12H10O5

B．M可与溴水反应

C．1mol M最多可和6mol H2发生反应

D．M可发生水解反应

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B．100mL　 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA

D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；

② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸；

③ 盐酸既有氧化性又有还原性；

④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备；

⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ 　　 　 B．①②③ 　　 　 C．①②③④ 　　 　 D．①②③⑤

难度: 中等查看答案及解析

在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+

②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣

④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣

⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣

⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣

⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH

⑧室温下，=0.1mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．

A．④⑦　　　　　 B．②③④　 　 　　　 C．③⑧　　　　　 D．①⑤⑥

难度: 困难查看答案及解析

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是

A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

难度: 中等查看答案及解析

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为

A.188kJ 　　 B.248 kJ 　　 C.124kJ 　　 D.496kJ

难度: 中等查看答案及解析

下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦　　　　　 B．②⑤⑧　　　　　 C．③⑥⑨　　　　　　 D．全有关

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．常温下0.1mol·L－1的HA溶液中，则0.01 mol·L－1HA溶液中c（H+）=1×10－4mol·L－1

难度: 困难查看答案及解析

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是

A．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂

B．电子移动方向是由a极流向b极

C．该装置将化学能转化为电能

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑

C．气体甲可能是混合气体

D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣

难度: 中等查看答案及解析

煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。

（1）已知：

①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）　　 △H=+131.3kJ·mol﹣1

②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol﹣1

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

该反应在　　　　　　　 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=　　　　　　　　　　　　　　 ．

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母序号）．

A．通入一定量的NO　　　　　 B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂　　　　 D．适当缩小容器的体积

（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为　　　　　　　　　 ．

（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　 ．

②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是　　　　　　　　 （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要　　　　　　　　 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．

难度: 极难查看答案及解析

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。

I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。

（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_______________。

（2）碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。

②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。

③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。

④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe（OH）］2+离子，可部分水解生成［Fe2（OH）4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。

II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：

FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

难度: 极难查看答案及解析

丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：

（1）香豆素的分子式为　　 　　　　 　　 ，（Ⅳ）中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　 。

（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为　　　　 　　　　 。

（3）反应①、②的反应类型依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。则Ⅴ的结构简式为　　 　　　　　　 　　 （任写一种）。

（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）B中所装试剂是　　 　　　　　 　 ，F中碱石灰的作用是　　　　 　　　　 。

（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是　　　　　　　 ，

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过　 　　　　　 　　 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把　　　 　　　　 　　 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是　　 　　　　　　 　 。

难度: 极难查看答案及解析

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　 。（用元素符号表示）

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　　　　　　　 。其中心原子的杂化方式为　　　　　　 。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为　 　　　　 　　　 。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm， 该晶胞的密度为　　　　　　　　 g/cm3。

难度: 困难查看答案及解析