2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

下列实验操作中错误的是

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

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铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个　　 B．2.5×1022个　　 C．5×1019个　　 D． 5×1022个

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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物　　　　　　　　 B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体 　　　　　　　　　　 D．溶液、 分散系

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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、 K+、Cl、NO3

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应　　　 OH＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应　 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中　 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中　　 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

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下列变化需要加入还原剂才能实现的

A．MnO4-Mn2＋

B．HClCl2

C．FeFe3＋

D．KClO3O2

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下列说法中正确的是

A．纯净物一定由分子构成　　　　　　　　 B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成　　 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

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胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、硫酸 　　　　　　　　　　　　 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰　　　　　　　　　　 D．硝酸、食盐水、烧碱

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下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 　　　　 B．1∶2∶3　 　　　　 C．1∶3∶3　 　 　　 D．3∶1∶1

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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 　　　　　 B．是氧化剂

C．是还原剂 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．既是氧化剂又是还原剂

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对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5∶4 　　　　　　 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3 　　　　　　　　 D．质量之比为1∶1

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某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A． 蒸发　　　 B． 萃取 　　　 C． 过滤 　　　 D． 蒸馏

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　　　 ，还原剂是　　　 　 ，氧化产物是　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　 。

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483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是　　　　　 和SO42—的物质的量是　　　　　　 ，所含H2O分子的数目是　　　　　　　　　　 个。

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下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A 　　　　　　 ；B 　　　　 ；C 　　　　　　 ；D 　　　　　　 。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 　　　　　　 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A　 萃取分液　 B　 升华　 C　 结晶　 D　 分液 E　 蒸馏 F　 层 析 G　 过滤

（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）_________分离水和汽油的混合物。

（4）_________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有　　　　 　 ，　 　　 　　　　 ， 　　　　　 ；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________；

③定容的正确操作是_______________．

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 　　　　　　 ，　　　　　　　　 ，　　　　 　　 　　 。

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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL　 ？(列式计算)

（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：　　　　　　　　　　 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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