下列说法不正确的是
A.CO2的大量排放会加剧温室效应
B.造成酸雨的物质只有SO2
C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
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由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是
A.Mg Mg(NO3)2
B.Mg MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO3) 2
C.Mg MgO Mg(NO3)2
D.Mg MgSO4 Mg(NO3)2
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下列说法错误的是
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
A.②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤
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下列混合物中,不能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水 B.硝基苯和水 C.乙醇和水 D.四氯化碳和水
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从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作,其中正确的是
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.8个中子的碳原子的符号:12C
B.NaCl的电子式:
C.Cl-的结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
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下列说法正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.非金属元素只能形成共价键
C.共价化合物中只含有极性键
D.所有物质中均含有化学键
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下列反应的能量变化属于吸热反应的是
A.钠与冷水反应
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应
C.甲烷燃烧
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O
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下表中对应关系正确的是
A | 石油的分馏 石油的催化裂化 | 均为物理变化 |
B | SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 | 该反应体现了SO2的还原性 |
C | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
D | Cu2S+O22Cu+SO2 | 该反应中Cu2S只作还原剂 |
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与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是
A.
B.CH2=CH-CH=CH2
C.
D.
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丁烷(C4H10)的一氯代物有
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
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下列关于有机物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质均可以水解
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.葡萄糖和蔗糖可用新制Cu(OH)2加以区别
D.蚕丝的主要成分是纤维素
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据苯的性质推测甲苯的性质,正确的是
A. 甲苯中所有原子在同一平面上
B. 甲苯可发生硝化反应
C. 甲苯能与溴水发生加成反应
D. 甲苯的一溴代物有3种
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0.1mol下列醇,与足量Na反应,在标准状况下可产生3.36L氢气的是
A.C2H5OH B.CH3OH C. D.
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山梨酸的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是
A.山梨酸能和乙醇反应生成酯
B.山梨酸可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,反应类型相同
C.1mol山梨酸能和足量小苏打反应生成1mol气体
D.山梨酸能与2mol氢气发生加成反应
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莽草酸分子结构如下图。下列关于莽草酸的说法错误的是
A.分子式为C7H10O5
B.能溶于水
C.能使溴水褪色
D.可用酸性KMnO4溶液检验该分子中的碳碳双键
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下列实验操作,不正确的是
A. 配制菲林试剂:先加入1~2mlNaOH溶液,再加入少量CuSO4溶液,振荡混合
B. 用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸
C. 配制银氨溶液:先加2%AgNO3溶液1~2ml,逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解
D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液:先加入适量浓硝酸,再缓慢加入适量浓硫酸
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加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用下图装置探究废旧聚丙烯塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃
C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D. 最后收集的气体可做燃料
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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法一定正确的是
A. 若X为非金属元素,则离子半径:Xn->Ym->Zm-
B. X、Y、Z的单质中,Z单质的熔点最高
C. 最高正化合价:Z>X
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强
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据下图所示关系,判断正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨转化为金刚石的反应为放热反应
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的热量多
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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在105℃时,1L某气态混合烃与9LO2混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积为9L,下列各组混合烃中符合此条件的是
A.C2H4、C2H2 B.CH4、C2H4 C.C2H4、C3H4 D.CH4、C3H6
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Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,加入100ml 2mol/L的硫酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量为
A.22.4g B.11.2g C.5.6g D.无法计算
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①萃取 ②蒸馏 ③干馏 ④电解
(1)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 ;
(2)从海水中提取淡水 ;
(3)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:
X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z在周期表中的位置: 。
(2)Y、Z的氢化物中,更稳定的是: (填化学式)。
(3)XW2的结构式为: 。
(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为: 。
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已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构式为: 。
(2)B中官能团的电子式: ;D中官能团的名称: 。
(3)写出反应的化学方程式及反应类型:
② ;反应类型: ;
③ ;反应类型: ;
④ ;反应类型: 。
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已知2NO2N2O4(无色气体)。a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。保持温度不变,将等量的NO2充入“起始态”相同的容器a、b中,同时开始反应。
(1)5min后,容器a中反应达到平衡,此时测得N2O4的浓度为0.15mol/L,则前5minNO2的平均反应速率为 ;b中达到平衡所需要的时间 5min。(填“>”、“<”或“=”)
(2)达到平衡时,b中的密度变为原来的4/3倍,则NO2转化率为 。
(3)下列信息能说明上述反应在b中达到平衡状态的是
A.每消耗2molNO2,同时生成1molN2O4
B.反应容器内的压强不再发生变化
C.气体的平均相对分子质量不再发生变化
D.气体的密度不再发生变化
E.2v(NO2)正=v(N2O4)逆
F.容器内颜色不再变化
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下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
实验后的记录: ①正极的电极反应式:Zn―2e―=Zn2+ ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④在Cu处产生1.12L H2,则电路中一定有0.1mol电子通过 |
(1)在卡片上,叙述合理的是 (填序号)。
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,原因可能是 。
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因是 。
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有0.4mol某有机物A和1.2mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应,产物为CO2、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了21.6g;再通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了35.2g。求:
(1)A的分子式;
(2)A可能的结构简式。
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