2011-2012学年福建省高三第一学段考试化学试卷

选择题共 24 题

下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（   ）
A．清晨森林中的道道光柱        B．夕阳下的晚霞
C．海水的淡化                  D．明矾净水

难度: 中等查看答案及解析
下列做法符合哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”的是（）
A．尽量不使用含碳元素的产品
B．尽量使用含碳量低的产品
C．尽量节约能源，并减少二氧化碳的排放
D．尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品

难度: 中等查看答案及解析
下列化学用语正确的是（）
A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：
C₂H₂(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H =－1 256 KJ/mol
B．Na₂O₂的电子式：
C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸
D．表示中和热的热化学方程式：
NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ; △H = -57.3kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析
在空气中久置而不易变质的物质是（）
A．过氧化钠 B．纯碱 C．硅酸钠溶液 D．亚硫酸钠

难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．电解AgNO₃溶液析出10.8克银需0.1N_A个电子
B．通常情况5.6升氢气含0.5N_A个原子
C．9克水含质子数为4N_A
D．2N_A个硫酸分子与19.6克磷酸含相同的氧原子数

难度: 中等查看答案及解析
下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（）
A．海水制淡水 B．海水制纯NaCI C．海水制镁 D．海水制溴

难度: 中等查看答案及解析
下列物质属于分子晶体的化合物是（）
A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐

难度: 中等查看答案及解析
某研究小组为测定食醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是（）
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol/L NaOH溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

难度: 中等查看答案及解析
下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）

A

B

C

D

试样

Na₂CO₃（NaHCO₃）

FeCl₂（FeCl₃）

Fe（A1）

CO₂（SO₂）

除杂试剂

澄清石灰水

NaOH溶液

NaOH溶液

饱和NaHSO₃溶液

难度: 中等查看答案及解析
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A、Al－Al₂O₃－Al(OH)₃－NaAlO₂
B、Fe－FeO－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃
C、S－SO₃－H₂SO₄－MgSO₄
D、N₂－NO－NO₂－HNO₃

难度: 中等查看答案及解析
下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）
A．H₂O₂　　 B．SO₂ C． O₃　　 D． HClO

难度: 中等查看答案及解析
某溶液中含有NO₃^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、S^2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）
A．只有S^2— B．S^2—和NO₃^—
C．SiO₃^2—、S^2—和NO₃^—D．四种离子都减少

难度: 中等查看答案及解析
今有3mol·L^－1盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量比为3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为（）
A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g

难度: 中等查看答案及解析
在①化合反应． ②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )
A．只有②③ B．只有①④ C．只有 ①②④ D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（）
A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O
B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
C.向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-
D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：
Ca²⁺++2OH^-====CaCO₃↓++2H₂O

难度: 中等查看答案及解析
甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（   ）
A．甲<乙<丙<丁                       B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙                  D．丁<甲<乙=丙

难度: 中等查看答案及解析
据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）
A．在此反应中，每生成1mol O₂(PtF₆)则转移1mol电子
B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂
C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是+1价
D．O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在其它化学键

难度: 中等查看答案及解析
常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH₃和1mol HCl，②2mol SO₂和1mol O₂，③2molH₂S和1mol SO₂，④2mol NO和1mol O₂，⑤1mol H₂S和1mol Cl₂（）
A．②＞④＞⑤＞①＞③ B．②＞⑤＞④＞①＞③
C．④＞②＝⑤＞③＞①　　D．④＝⑤＞②＞③＞①

难度: 中等查看答案及解析
将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）
A. NH₃ B. Cl₂ C. CO₂ D. NO₂

难度: 中等查看答案及解析
某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN₂O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（）
A．13.5g B．9g C．27g D．0.33mol

难度: 中等查看答案及解析
将充有amLNO和bmLNO₂的试管倒立于水槽中，然后再通入amLO₂，若a<b，则充分反应后，试管内剩余气体的体积是（）
A．(a＋ B． C． D．

难度: 中等查看答案及解析
某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N₂和CO₂，该氧化物是( )
A. N₂O B. NO C. NO₂ D. N₂O₅

难度: 中等查看答案及解析
在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH₃、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO₂与O₂的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（）
A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D． 4：4：5

难度: 中等查看答案及解析
在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（   ）

A                                       B

C                                      D

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

（9分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），
它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出
A．B．C与水反应的化学方程式：
(1) _____ _______________
(2) ________
(3) ________。

难度: 中等查看答案及解析
（9分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：_____ ______________
检验D中阴离子所用试剂为：________
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：________，________。

难度: 中等查看答案及解析
（12分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3) 将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
__________________ ______________________。
(4) J的空间构型为___________形。
(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：______________________________________________________ 。

难度: 中等查看答案及解析
（10分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；
整套实验装置存在的明显缺陷是。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：________。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：________。

难度: 中等查看答案及解析
（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂,谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________ （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________ 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

⑷结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子的化学式）。
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________ 。

难度: 中等查看答案及解析

	A	B	C	D
试样	Na₂CO₃（NaHCO₃）	FeCl₂（FeCl₃）	Fe（A1）	CO₂（SO₂）
除杂试剂	澄清石灰水	NaOH溶液	NaOH溶液	饱和NaHSO₃溶液

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2