2014届安徽省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为，下列说法正确的是（   ）

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-=Li+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

难度: 困难查看答案及解析

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等                 B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化              D．P、Q的消耗速率相等

难度: 中等查看答案及解析

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是 （   ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①②             B．①③             C．①④             D．③④

难度: 中等查看答案及解析

向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）

A．从6到9，相应离子反应方程式为H⁺+OH^-=H₂O

B．A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1

C．原混合液中，c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-) = 1：1：5

D．A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：

a. Al      b.Fe₂O₃     c.NaOH溶液     d. HI溶液    e.NH₃    f.Cl₂

图中⑤表示的物质是(     )

A．a或b　          B．c　　           C．d　　            D．e或f

难度: 困难查看答案及解析

已知Ba[Al(OH)₄]₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A  a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B  d－e时溶液中离子的物质的量：Ba^2＋可能等于OH^－

C  a－d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D  c－d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)₄]^－比Ba^2＋少

难度: 困难查看答案及解析

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3–、_dD^–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：r(C^3–)>r(D^–)>r(B⁺)>r(A²⁺)      D．元素的金属性：A>B>D>C

难度: 困难查看答案及解析

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中     B．X的单质与Z的单质反应生成XZ₃

C．Z的最高正价为+6                 D．原子序数X>Y>W>Z

难度: 困难查看答案及解析

八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是

A．该化合物的分子式为C₇H₁₁O₅

B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个

C．该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO₃发生反应

D．该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到

难度: 困难查看答案及解析

具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，

下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A．10-羟基喜树碱属于芳香烃

B．分子式为：C₂₀H₁₆N₂O₅

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol该物质可与9molH₂发生加成反应

难度: 困难查看答案及解析

某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是 (    )

A．①②③⑤⑥                           B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥                          D．全部

难度: 困难查看答案及解析

下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是 （    ）

A．苯酚与氢氧化钠溶液反应

B．溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH₃CH₂Br + NaOHCH₂=CH₂↑+H₂O+NaBr

C．乙醛与银氨溶液反应 CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．乙醇的消去反应 CH₃CH₂OHCH₂ =CH₂ ↑+H₂O

难度: 中等查看答案及解析

表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是________;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为________。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为________；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式________；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:。

（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应________。

⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应________。该燃料电池的产物为________。

难度: 困难查看答案及解析

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________、丁________。

（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

（3）乙与过量CO₂反应的离子反应方程式____________________________

（4）A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________

难度: 困难查看答案及解析

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在

铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a处反应的化学方程式________。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为________。

（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈________色。

（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是________，反应

的化学方程式为________。

（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”）________0.9 mol 。

难度: 困难查看答案及解析

12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H₂O和26.4 gCO₂。测得有机化合物A的蒸气对H₂的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式________。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为________（可以不化简）。

难度: 中等查看答案及解析

催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________　　________。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________mL。

②放出1／3气体所需时间为 ________ min。

③计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤ 解释④反应速率变化的原因  ________。

难度: 困难查看答案及解析

工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

（1）理论上需要标准状况下的空气________m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水________吨。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为________%。

（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为________（用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m₁＋m₂＝________。

难度: 困难查看答案及解析