2016届福建省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版）

下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（　　　　 ）

A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明　　　

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

C．氧化还原反应与非氧化还原反应：是否有单质参加

D．强电解质与弱电解质：化合物溶液导电能力是否强　

难度: 中等查看答案及解析

点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是(　　　 )

①Cl2 ②O2 ③CO2 ④水蒸气

A．①　　　　 B．①②　　　　　　 C．①②③　　　　 D．①②④

难度: 中等查看答案及解析

镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　　 )

A．导电性好　　　 B．密度小　　　　　　 C．不易生锈　 D．强度高

难度: 简单查看答案及解析

下列试剂的保存不正确的是　 （　　　　　 ）

A．漂白粉必须密封保存　　　　　 　　 B．新制氯水用无色的广口瓶保存

C．少量金属钠保存在煤油中　　　　 D．液溴用一层水封盖再密封保存

难度: 中等查看答案及解析

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A．颜色相同　　 　　　　　　　　　　　　 　　 B．都能使有色布条褪色　　

C．滴加石蕊试剂都只变红　　　　　　　　　 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中，完全正确的是　　 （　　　　　 ）

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；

A、①②④　　　　　 B、①④⑤　　　　 C、②③⑤　　　　 D、①②③④

难度: 中等查看答案及解析

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是　　 （　　　　　 ）

A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO

C．有色布条被空气中的氧气氧化了　　

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

难度: 中等查看答案及解析

某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是　　 （　　　　　　 ）

A．所含质子数为(A－n)　 　　　　　　　　　　　 B．所含中子数为(A－Z + n)

C．所含电子数为(Z－n) 　　　　　　　　　　　 D．中子数－电子数＝A－2Z－n

难度: 中等查看答案及解析

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0．2mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0．4mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为　　 (　　　　　　 )

A、0．1mol·L-1　　　　　 B、0．15mol·L-1　　 C、0．2mol·L-1　　　 D、0．3mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是　　 (　　　　 )

A．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

D．将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中错误的是（　　　　　 ）

A．从2 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L

C．1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

难度: 中等查看答案及解析

钠与水反应时，观察到的现象是（　　 ）

①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动

⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红

A.全部　　 　 B.①③④⑤⑥　 　　　　 C. ②③⑥ 　　　 D.②③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不　　 考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　 )

A．KMnO4分解生成氧气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．锌和盐酸生成氢气

难度: 中等查看答案及解析

常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是　 （　　　 ）

A．盐酸　　　 B．氨水　　　 C．醋酸　　　 D．碳酸钠

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下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(　　　 )

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－　 　　　 B．Mg2＋、Na＋、CO、SO

C．Cu2＋、Ba2＋、NO、Cl－　 　　　 D．Fe3＋、Ba2＋、NO、SO

难度: 中等查看答案及解析

下列的电离方程式，正确的是（　　 ）

A．H2CO32H+ + CO32-　　　　　　　　　

B．HClO H+ + ClO-

C．Na2CO3 ＝ Na+ + CO32- 　　　　　　　　　

D．KOH ＝ K+ + O2- + H+

难度: 简单查看答案及解析

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是 （　　　　 ）

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂　　　　　　　　

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．河虾中含有的五价砷，没有毒性　　　　　　　　　　　　

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

难度: 中等查看答案及解析

下列物质属于纯净物的是（　　 ）

A．氯水　　　　 B．漂白粉　　　　　 C．液氯　　　　　 D．食盐水

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　　　 ）

A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑　　

B．铁粉加到盐酸中：2Fe＋6H＋ =　 2Fe 3＋＋3H2↑

C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋ ＋2OH- ＋ SO ＋2H＋ =2H2O＋ Ba SO4↓

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是(　　　　 )

A．KClO3在反应中失去电子　　 　　　　 B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原　　　　 　　　　 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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（20分）填空：

（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：

_______________________________，________________________________________；

（2）表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________________________________________________________________________；

反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：

________________________________________________________________________。

（3）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（4）看图回答下列问题：

上图中不会产生气体的是 　　　　 （填编号），写出D中发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（13分）现有下列十种物质：① O2　　 ② Fe　　 ③ CaO　　 ④CO2　　 ⑤ H2SO4　　 ⑥ Ba(OH)2　　 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体　 ⑧硫酸钠溶液　　 ⑨稀硝酸　　 ⑩Cu2(OH)2CO3.

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

（2）上述物质属于非电解质的有　　　　　　　　　　　 ；上述物质能与盐酸反应的电解质有­­­­­­­­­­­­­　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。

（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是　　　　　　　　 （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。

难度: 中等查看答案及解析

（6分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

（1） “鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。

（2）配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。

A 定容时俯视容量瓶刻度线

B 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C 移液时，液体不小心从外壁流出

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E．用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖

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（13分）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

该反应中的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　　　　　　　　　 mol；

⑵装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）试剂C的名称为：　　　　　　　　 ；

（2）装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　 （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

难度: 中等查看答案及解析

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中NaHCO3物质的量和Na2CO3的质量。

难度: 中等查看答案及解析