2013届江西省高二第二次月考化学试卷

下列说法中，正确的是（  ）

A.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强

C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl^-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列说法正确的是(  )

A．a＜7时，水的电离受到抑制     B．a＞7时，水的电离被促进了

C．a＜7时，溶液的pH一定为a    D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

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室温时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（    ）

A.c(Na⁺)>c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)         B.c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)            D.c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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下列说法正确的是(    )

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；

③对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

A.①②③④⑤     B.②    C. ①③④⑤     D.①②⑤

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下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

下列说法错误的是（  ）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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已知HCN的电离常数K＝6.2×10^-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是

A．c(CN^－)＞c(Na^＋)                      B．c(CN^－)＞c(HCN)

C．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.2mol·L^－1         D．c(CN^－)＋c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成：  ①若将合金放入盐酸中只有Y、Z能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 (　　)

A．Y＞Z＞W＞X  B．Z＞Y＞W＞X   C．W＞Z＞Y＞X  D．X＞Y＞Z＞W

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH(从左到右放电，从右到左充电)。下列叙述不正确的是       （   ）

A.放电时锌做负极                     B.充电时氢氧化铁被氧化

C.充电时电池的正极和电源的正极相连   D.放电时每转移3mole^-，有2molFeO₄^2-被还原

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用两支惰性电极插入250mlCuSO₄溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），则阴极增重（　　）

A.80mg　　　　B.160mg　　　C.320mg　　　D.640mg

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下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（    ）

A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B.在金属中加入一些铬或镍制成合金     C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

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某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

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下图有关电化学的示意图正确的是(    )

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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A.该装置中Pt极为阳极

B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为1.12L

C.该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－==2H₂O

D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

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用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是

A.构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B.构成电解池时a极质量一定减少

C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

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下列说法不正确的是(    )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率

D．相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

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（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10^-5。

（1）试计算20℃时0.01mol•L^-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

（2）室温时，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

①所得溶液中各离子(包括CH₃COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L^-1。

③c(CH₃COOH)=_____________mol•L^-1(写出算式，不做近似计算)

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（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是___________。

A.KMnO₄      　 B.H₂O₂   　　  C.Cl₂水  　　    D.HNO₃

(2)己知：常温下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全。试计算

①将溶液的pH调至PH=__________时Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而沉淀完全。

②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__________。

(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。

A.NaOH(aq)    B.NH₃·H₂O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)₂悬浊液    E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

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（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O；据此判断：

(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________________

(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl₂时，理论上H₂SO₄的

物质的量减小_______mol。

(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________

A．充电时作阳极，放电时作负极              B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极              D．充电时作阴极，放电时作正极

(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。

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（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是________________ 。

(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、B____________________

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。

①负极材料为________(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为____________________________________________

(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)

(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则

负极的电极反应式为______________________ ；

正极的电极反应式为___________________________________。

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（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源M极的名称是______。

（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO₄溶液物质的量浓度为________mol•L^-1；

(3)B中d的电极反应式为________________________________________________，

d极上产生的气体体积为____________L(标况)

(4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。

(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。

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（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH

①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH________0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。 ）

②250℃，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:

CO剩余0.4mol，求K₁。

⑵已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-442.8KJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，

⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：

①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________，

②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。

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