福建省漳州市平和县2019届九年级下学期质量检查化学试卷

下列描述属于物理变化的是：（　　 ）

A. 钢铁生锈 B. 蜡炬成灰 C. 钻木取火 D. 滴水成冰

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平和县城区实施“禁炮令”。下图表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是：（　　 ）

A.  B.  C.  D.

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在化肥中，磷酸氢二铵(NH4)2HPO4属于：（　　 ）

A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥

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人体缺铁容易引发的病症是：（　　 ）

A. 贫血 B. 龋齿 C. 甲亢 D. 骨质疏松

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下列基本实验操作中，正确的是（　　）

A. 读取体积 B. 熄灭酒精灯

C. 液体药品的取用 D. 稀释浓硫酸

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我国的长征五号运载火箭使用液氢来做燃料。氢气在降温加压变成液态氢的过程中，下列说法正确的是：（　　 ）

A. 分子体积变小 B. 分子之间的间隔变小

C. 分子质量变大 D. 分子运动速率变大

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下列化学符号中数字“2” 表示的意义正确的是(　 　)

A. 2N：2个氮元素 B. Ca2＋：一个钙离子带2个单位正电荷

C. ：氧化钙的化合价为＋2价 D. CO2：二氧化碳分子中含有一个氧分子

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下图为某化学反应的微观示意图，下列描述正确的是：（　　 ）

A. 某单质与某化合物之间的化合反应 B. 某化合物与另一化合物之间复分解反应

C. 某单质与某化合物之间的置换反应 D. 没有发生化学反应

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为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂或操作方法错误的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是：（　　 ）

A. t3 ℃时，甲的溶解度为50

B. t2 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等

C. 将甲溶液从t3 ℃降温至t1 ℃，一定有晶体析出

D. 将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃升温至t3 ℃，甲、乙溶质的质量分数相等。

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化学与生活息息相关，生活中蕴藏着丰富的化学知识。

（1）日常生活中可用___________区分硬水和软水。

（2）日常生活中，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是:_________________________________。

（3）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_____________。

（4）医院有一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为10%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水________ mL。（蒸馏水的密度为：1g/mL）

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“塑料米”是塑料中间原料（TPEE）的俗称，塑料中间原料一般被制作成颗粒状，颜色和形状就像大米，所以被人们称作“塑料米”。近期有微信视频谣言网传：不法商贩用“塑料米”冒充普通大米，并以配有文字的微信视频为证，称这是假大米的制作过程。

（1）“塑料米”属于_________（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

（2）“塑料米”经过高温熔化，然后在模具中冷却，就可以生产出各种塑料器皿，这说明：“塑料米”（TPEE）具有_________ 。（选填“热塑性”或“热固性”）

（3）大米的基本营养素是：___________。

（4）可用燃烧法鉴别“塑料米”和普通大米，点燃闻到强烈刺激性气味是 ___________ 。

（5）普通大米的批发价格是4000元/吨左右，“塑料米”的批发价格是6000元/吨以上。因此，网传的“塑料米”冒充普通大米是__________ （选填“真的”或“假的”）。

（6）废弃的塑料进入自然环境后难以降解，造成的环境问题是___________（写一点）。

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已知a、b、c、d、e为第1﹣3周期的元素，且原子序数依次增大。b为稀有气体元素；c、d两元素可以组成两种常见化合物，在常温常压下，均为无色无味的气体，其中一种气体与血红蛋白的结合能力很强，另一种气体能使用澄清的石灰水变混浊；d为地壳里含量最多的元素；e为地壳里含量最多的金属元素。

（1）a的元素符号为：_____。

（2）b单质化学性质比较：_____（选填“稳定”或“活泼”）。

（3）c元素两种氧化物的化合价分别为：_____和_____。

（4）d元素的原子结构示意图为：_____。

（5）在空气中点燃a单质的化学方程式为：_____。

（6）e单质和稀盐酸溶液反应的化学方程式为：_____。

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已知A、B、C、D是下列四种物质的一种：Fe、CuSO4、H2SO4、Ca(OH)2，且图中连线表示两种物质（或其溶液）能发生化学反应。B和C可以用来制作农用杀菌剂波尔多液。C溶液和D反应，有红色物质析出。

（1）B物质的俗称： __________，属于_______（填标号）。

①氧化物　　　 ②酸　　 ③碱　　　 ④盐

请举例B物质一项日常或生产中的用途：______________________ 。

（2）A和B之间的反应是_________反应（选填“吸热”或“放热”）

（3）B和C之间的反应是_________反应（填基本反应类型）

（4）C溶液和D反应的化学方程式为：________________________________________。

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镁合金广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

（1）镁原子的质子数为_____，x值为_____。

（2）镁属于元素_____（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易_____（填写“得到”或“失去”）电子。

（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

在上述流程中，通过操作a分离出固体Mg（OH）2，操作a的名称是_____，试剂C为：_____。

反应①的化学方程式为_____。

反应②的化学方程式为_____。

（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是_____反应。

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化学是一门以实验为基础的学科。

（实验一）常见气体的制取（图1）

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置为_____（填字母）化学方程式是：_____。

（2）实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，应该选用的发生装置为_____（填字母），验满方法：_____。

（实验二）图2装置有多种用途

（3）排空气法收集气体：气体从a端进入，该气体必须具有的性质是_____。

（4）排水法收集气体：瓶中装满水，气体从_____（填“a”或“b”）端进入。

（5）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放_____（选填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。

（实验三）控制变量法是实验探究的重要方法

（6）同学们在探究铁的锈活动中，同时做了如图3的三组实验进行对比：

一段时间后，发现装置①有铁锈生成，装置②和装置③都没有观察到铁锈，三组实验对比可以探究铁的生锈要有_____和_____同时参加。

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银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。

[查阅资料]

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

[查阅资料]

A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式

如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；

C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）

探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?

（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：

探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?

（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

猜想1：Na2CO3　　　　 猜想2：NaOH　　　　 猜想3：Na2CO3和NaOH

[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

[实验2] 化学小组进行如下实验

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锌和氯化锌的固体混合物10克，放入90.2克的盐酸中，充分搅拌反应，在固体混合物全部消失后，得到100克溶液。如果盐酸也恰好全部反应，试求：

（有关反应的化学方程式为：Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑）

（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_______克。

（2）反应前，固体混合物中锌的质量为多少？（请写出计算过程）__________

（3）反应后，所得氯化锌溶液的质量百分数是_______。

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