湖北省武汉市2018-2019学年高一上学期第一次阶段调研化学试卷

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶　 按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥　　 B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦　　 D. ②⑥③⑦⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4　　 B. 等压等体积的N2和CO2

C. 等体积等密度的CO2和C2H4　　 D. 等温等体积的O2和N2

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　 ）

A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中

B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 1molH2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C.  0.5NA个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

难度: 中等查看答案及解析

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

难度: 中等查看答案及解析

现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

A. ③④②①　　 B. ③④①②

C. ②①③④　　 D. ④③①②

难度: 中等查看答案及解析

用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

难度: 困难查看答案及解析

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是

A. 溶解　　 B. 萃取　　 C. 蒸馏　　 D. 过滤

难度: 简单查看答案及解析

利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A. 浓硫酸稀释 B. 除去酒精中溶有的少量水 C. 实验室制取少量蒸馏水　　　　　　　　　 D. 制备并检验氢气的可燃性

难度: 简单查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是

A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA

D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

难度: 中等查看答案及解析

mg O2和 O3的混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为

A. 40n/m mol-1　　 B. 16n/m mol-1

C. n/40m mol-1　　 D. n/16m mol-1

难度: 困难查看答案及解析

20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为(　　)

A. 100 g·mol－1　　 B. 108 g·mol－1

C. 111 g·mol－1　　 D. 123 g·mol－1

难度: 困难查看答案及解析

200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为

A. 0.3 mol/L　　 B. 0.4 mol/L　　 C. 0.45 mol/L　　 D. 0.5 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：

A. a/22.4 mol·L－1

B. ab/22400 mol·L－1

C. ab/（22400+36.5） mol·L－1

D. 1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)生成沉淀A的化学方程式___________________________________；

(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法_______________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___________________________________。

(3)沉淀B、C、D的化学式分别为（不讲顺序）__________，_____________，____________；

(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到______________(填序号)。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______________________(填序号)；实验时②中除加入适量海水外，还需加入_____，其作用是_________________________。

Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为____________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________________。

难度: 中等查看答案及解析

某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

A.②与③　　　B．①与②　　　C．④与⑤　　　　 D．⑤与⑥

Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

A．10 mL 量筒　　　 B．50 mL 量筒　　 C．托盘天平　 D．玻璃棒　 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶　　 G．500 mL 容量瓶　　　 H．胶头滴管　　　 I．200mL 烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

(2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

难度: 中等查看答案及解析

请按要求填空：

(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。

(2)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、_____ 。

(3)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。

(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(5)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_____、_____、_______。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。

①物质的量　　 ②物质的体积　　 ③物质所含分子或原子的数目　　 ④物质的摩尔质量

(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。

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按要求进行计算，直接写出计算结果：　　

(1)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R的相对原子质量为__________；R元素名称是__________。

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________，则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(6)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

(7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

(8)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

难度: 中等查看答案及解析