如表微粒中,(以下均填字母编号)
组别 | 质子 | 中子 | 电子 |
A | 14 | 14 | 14 |
B | 26 | 30 | 24 |
C | 26 | 30 | 26 |
D | 14 | 16 | 14 |
属于阳离子的是 ;B与 是同种元素;互为同位素的是 .
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(1)根据物质名称写化学式或者根据化学式写出物质名称:
氯化银______ 硝酸铜______ 硅______ Mn______ HgO______ FeSO4______。
(2)用化学符号表示:二氧化硫中硫元素显+4价______;2个铝离子______;保持氮气化学性质的最小粒子是______;氢氧根离子______硫酸铁______碳酸______。
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从①分子 ②原子 ③质子 ④电子 ⑤离子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧元素中选择正确的序号填入下列空格中:
(1)化学变化中的最小微粒是______;
(2)Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的______数;
(3)世界上任何物质都是由______组成的.
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下列是表示物质分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子,则图中表示化合物的是( )
A. B. C. D.
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下列符号既能表示某种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是( )
A. B. C. O D. Hg
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日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( )
A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素
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下列装置中,哪一项是在氧气制取实验中一定不需要用到的( )
A. 试管 B. 酒精灯 C. 玻璃棒 D. 水槽
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中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述,下列说法正确的是( )
A.核聚变是化学变化
B.氘原子和氚原子属于不同元素
C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
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下列有关元素的说法正确的是( )
①地壳中最多的金属元素是铝,也就是金属铝
②对人体而言,锌是有害元素
③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素,但种类少于金属元素
④人体中H、O元素含量很高,这跟水占人体质量的以上有关
A. B. C. D.
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下列五种物质中均含有氯元素,它们按氯元素的化合价的顺序排列:①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4,则根据这种排列规律,X不可能是( )
A. AgCl B.
C. D.
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如图,某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数,实验后发现,测得的氧气体积分数小于,对此,你认为下列做法或想法不可取的是( )
A. 检查实验装置是否漏气
B. 可能红磷的量不足,没有除尽氧气
C. 没有冷却至室温就打开止水夹,进入瓶内的水减少
D. 将红磷改成足量的木炭,重新实验
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小明在家里用冷开水养鱼,结果鱼全死了,原因是冷开水中几乎不含( )
A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 营养元素
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氮肥是含有氮元素的物质,经测定某种硝酸铵(NH4NO3)化肥中氮元素的质量分数是38%,则该硝酸铵化肥中可能含有( )
A. B. C. D.
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如图所示,利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定,下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. B. C. D.
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根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算:
(1)相对分子质量______。
(2)氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比______。
(3)铁元素的质量分数______
(4)多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等______。
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小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃。那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究:
第一组实验:取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装入其容积10%、20%、30%、40%、50%的水,用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排尽。将带火星的木条依次伸入①~⑤号瓶中,记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表。
第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
收集的O2占容积的体积分数(%) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
带火星的木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
请根据实验回答下列问题:
①写出一个实验室制取氧气的化学方程式_________。
②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠:________(填“是”或“否”)。
③集气瓶中氧气的体积分数 = 收集的氧气占容积的体积分数 + 瓶中空气占容积的体积分数 _________%。
④收集的氧气占容积的体积分数最低为_________%时,可使带火星的木条复燃。
⑤采取“半值法”探究能减少实验次数。例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为___________。
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某科学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图II实验,回答下列有关问题:
(1)指出实验中A、B仪器的名称:A______、B______。
(2)Ⅱ实验的操作步骤如下:
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是______(填序号)。
(3)图Ⅱ实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止。
(4)对照图Ⅱ实验,你认为图Ⅰ实验有何不足之处?(回答一点即可)______。
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1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论,他认为物质都是由原子直接构成的:原子是一个实心球体,不可再分割;1897年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中;1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验,实验做法如图:用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型:原子是由原子核和核外电子构成。绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)在卢瑟福的实验中,大多数α粒子穿过金箔后方向不变,说明______;(选填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是“空的””)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就______(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能够获得的结论是______。
A 原子核体积很小 B 原子核质量较大
C 原子核带正电 D 核外电子带负电
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,下列(填字母序号,下同)______是汤姆森原子结构模型;通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的______。
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