四川省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列属于氧化物的是

A. NaCl　　 B. MgO　　 C. H2SO4　　 D. NaOH

难度: 简单查看答案及解析

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为

A. 1∶1∶1　　 B. 1∶2∶3

C. 3∶2∶1　　 D. 3∶4∶3

难度: 中等查看答案及解析

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A. 酒精和水　　 B. 碘和四氯化碳　　 C. 水和四氯化碳　　 D. 汽油和植物油

难度: 简单查看答案及解析

等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（　　 ）

A. 分子个数比为1∶1　　 B. 原子个数比为5∶4

C. 质量比为17∶16　　 D. 氢原子个数比为4∶3

难度: 简单查看答案及解析

下列各项操作中，错误的是(　　)

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是（　　 ）

A. Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应

B. H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应

C. CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应

D. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应

难度: 中等查看答案及解析

在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　 ）

A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42—　　 B. Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣

C. K+、Na+、Cl﹣、CO32—　　 D. K+、Fe2+、MnO4—、SO42—

难度: 中等查看答案及解析

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　 ）

A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是（　　 ）

A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1　　 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA

C. H2SO4 的摩尔质量为98 g　　 D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

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在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是

A. C　　 B. H2SO4　　 C. CO2　　 D. SO2

难度: 简单查看答案及解析

已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A. 1.1mol·L-1　　 B. 1.5mol·L-1　　 C. 1.2mol·L-1　　 D. 1.0mol·L-1

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一定物质的量的SO2 与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为（　　 ）

A. 3：5　　 B. 1：2　　 C. 18：8　　 D. 8：11

难度: 中等查看答案及解析

V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：

A. mol·L－1　　 B. mol·L－1　　 C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2

B. Fe3+的检验：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O

D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O

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酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（　　 ）

A. 2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+　　 B. 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

C. I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI　　 D. H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O

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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为____。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4－+　 C2O42－+　　 ＝　　 Mn2++　　　 CO2↑+　　 ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_____L。

难度: 中等查看答案及解析

（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：

（2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

难度: 中等查看答案及解析

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①__________________________________________；

反应⑤__________________________________________；

反应⑥__________________________________________。

（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

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将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。

试回答：

（1）A点的沉淀的化学式为________，理由是_______________________________________；

（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： _____________________________________；

（3）原混合物中AlCl3的质量是________g，NaOH的物质的量是________ mol。

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