过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序
A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
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下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1 g;⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
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下列溶液中C(Cl-)最大的是( )
A. 65mL 1mol/L的KCl溶液 B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液
C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液
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需要分离下列两种混合物,选用最合适的实验装置是
a.四氯化碳中不小心混入了大量的水;
b.水与丙酮的混合物,已知丙酮是可与水混溶的液体,密度小于水,沸点为56℃。
A. ②④ B. ④③ C. ②① D. ④③
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下列物质的分类组合正确的是
A | B | C | D | |
纯净物 | 空气 | NaOH | 稀盐酸 | FeSO4·7H2O |
非电解质 | H2O | Na2O | CO | NH3 |
电解质 | HNO3 | Cu | 蔗糖 | CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
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下列检验方法和结论正确的是
A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B. 加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42—
C. 加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明原溶液中一定含有CO32—
D. 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性
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下列电离方程式中,正确的是
A. Na2SO4 = 2Na++SO4﹣2 B. NaHCO3 = Na++H++CO32﹣
C. Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42﹣ D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣
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下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、OH-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、SO32-
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下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 硫酸滴入氢氧化钡中:Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. 铜片置于硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 标准状况下,22.4 L H2O 的分子数为 NA
B. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液,含有的 Cl-数为 NA
D. 常温常压下,32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
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(1)CO2的摩尔质量为_________,3.01×1023个CO2的质量为_________,在标准状况下其体积为_________;
(2)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,配制过程中需量取浓硫酸_________mL(保留两位有效数字);
(3)已知离子反应:RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O,推断:n=_________,R元素在RO3n﹣中的化合价是_________。
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只加一种试剂除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式。
(1)SO42-(CO32-),所加试剂________(填化学式),离子方程式_____________________;
(2)Cl-(SO42-),所加试剂________(填化学式),离子方程式_____________________;
(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂________(填化学式),离子方程式_____________________。
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(1)简述氢氧化铁胶体的制备方法______________________________ 。
(2)用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
①实验时要用到的仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________,在使用该仪器前必须进行 的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________;
②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g;
③配制溶液时有以下几个操作:
配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空。
a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时,俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________,无影响的有________(填序号)。
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