山西省2018-2019学年高三上学期第二次月考化学试卷

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX

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下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)

A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D. 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

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下列有关说法中，不正确的是

A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

B. SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阴离子

B. 1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA

C. 25℃时，p H=13的氢氧化钡溶液中含有0.1 NA个OH—

D. 5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3 NA

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下列叙述正确的是

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

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下列离子方程式书写正确的是

A. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+ = SO42-+3S↓+H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe3O4+28H++NO3- == 9 Fe3++NO↑+14 H2O

C. 100 mL 0.1 mol/L Fe I2溶液与标准状况下0.224 L Cl2： 2 Fe2++C12 = Fe3++2 Cl一

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO42-沉淀完全：2 A13++3SO42-+3Ba2+ + 6OH— ===　 2 A1(OH)3↓+3 BaSO4↓

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常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO—

B. 含有0.1 mol·L—1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN一、Cl一

C. 使酚酞溶液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、Cl—

D. 由水电离产生的c(H+)=10—13 mol·L—l的溶液：NH4+、SO42-、NO3- 、Cl一

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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（　　 ）

A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色

C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

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下列实验方案的设计能达到目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 1.87:1　　 D. 3.65:1

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下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C. 用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S

D. 用装置丁可以完成“喷泉”实验

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已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B. b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

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某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：

① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。

下列推断错误的是

A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A. 6∶1　　 B. 3∶1　　 C. 2∶1　　 D. 1∶2

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以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

下列说法不正确的是

A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

C. 通入氯气的目的是氧化

D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

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某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②_________________________________________________。

（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。

（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀盐酸溶液　　　　 B．稀硫酸溶液　　 　　 C．KSCN溶液　　　 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液　　　　　　　 F．淀粉—KI溶液　　 　　 G．H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤l　 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。

步骤2　 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。

（3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH－　Kb＝1.8×10－5

H2C2O4H＋＋HC2O4-　Ka1＝5.4×10－2　HC2O4-H＋＋C2O42-　Ka2＝5.4×10－5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

A．蒸馏水　　　　 B．自来水

C．饱和的(NH4)2C2O4溶液　　　　 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A．2.0～2.5　　　　 B．3.0～3.5　　　　　　 C．4.0～4.5

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（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图所示，

在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：__________________________　

（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g）⇌ 2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

①p1、p2的大小关系p1 ________ p2（填大于、等于、小于）　   ．

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 _________________________

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．

N2O4与O2 ， H2O化合的化学方程式是______________________________

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3 ， 其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质___________ ，说明理由：___________________   ．

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Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。

（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________。

（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

（1）装置④中的X试剂为_____________________。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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