人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有 ( )
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
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对下列物质进行的分类正确的是
A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
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少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是( )
A. NaOH B. Na2CO3•10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
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镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+
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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3
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向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后混合液出现红色,那么由此得出的下列结论,错误的是
A. 该晶体中一定含有SCN- B. Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强
C. Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D. Fe3+与SCN-能形成红色的物质
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分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( )
A. 氧化铜、木炭 B. 硝酸钾、氯化钠
C. 碳酸钙、氯化钠 D. 乙醇、水
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0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为( )
A. 0.5 B. 6.02×1023 C. 1 D. 3.01×1023
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A. 500mL,1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
B. 标准状况下22.4 LH2O所含分子为1mol
C. 17gNH3含有的电子个数为10NA
D. 36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等
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含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的( )
A. 物质的量 B. 原子个数 C. 质量 D. 体积
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下列物质中属于电解质的是( )
A. 铁 B. 熔融的氯化钠 C. 盐酸 D. SO2
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在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. Ca2+ Na+ CO32- Cl- B. Na+ K+ CO32- H+
C. Ba2+ Cu2+ SO42- Cl- D. Mg2+ Al3+ Cl- NO3-
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下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳: CO32-+2H+= CO2↑+H2O
C. 碳酸银溶于稀硝酸: Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中: Cu+Ag+=== Cu2++Ag
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下列反应不属于氧化还原反应的是( )。
A. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 B. Cl2 +2OH- = Cl-+ClO-+H2O
C. Ca(OH)2+SO2 = CaSO3 + H2O D. Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
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下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是( )
A. Al3+ B. Cl- C. Fe2+ D. H+
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在下列反应中,氧化产物和还原产物是同一种物质的是( )
A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. 2H2S+SO2=3S+2H2O
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下列变化过程中,需要加入氧化剂的是( )
A. CO2 → CO B. FeCl3 →FeCl2 C. HCl → AgCl D. KI → I2
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下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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每做一次焰色反应实验,都要用一种试剂洗净铂丝,这种试剂是( )。
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 盐酸
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关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质,下列说法正确的是( )
A. 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠,可以说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠
B. 可加入少量稀盐酸除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠
C. 可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应,产生等质量的气体
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(1)22克CO2的物质的量为_________mol,其中含有O原子的个数为_____________,含质子的物质的量为____mol,该气体在标准状况下的体积为_________L。
(2)写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应_________________________________
(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H++CO32-CO2↑+H2O __________________________________;
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实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
A、100 mL烧杯 B、500 mL容量瓶 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、 药匙 J、200 mL试剂瓶
(1)需称量_________ g 烧碱,应放在___________中(填写代号)称量、溶解。
(2)完成此配制实验,不需要用的仪器(填写代号)___________________
(3)在定容过程中,最后是用__________(填写代号)加入少量水,至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。
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实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是__________________________
(2)实验结束时的正确操作是____(填字母);
A.先从液体中移出导管,再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯,再从液体中移出导管。
否则会引起___________。
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式________________________________________
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已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B的化学式:___________
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①______________________________________________________________________
反应②______________________________________________________________________
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应C→D______________________________________________________________________
反应D→C _____________________________________________________________________
(4)检验D中阳离子的方法: _________________________________________________________
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