山西省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A. 17g　　　　　　　 B. 34g　　　　　　　　  C. 25.5g　　　　　　　 D. 51g

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在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是　 （　　 ）

A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－　　 B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－

C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋　　 D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－

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下列物质属于电解质的是

A. 碳酸氢钙　　 B. 浓硝酸　　 C. NH3　　 D. 二氧化硫

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下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是

①淀粉溶液　② 乙醇　③硅酸胶体　④火碱溶液 ⑤Fe（OH）3胶体　 ⑥肥皂水

A. ②④　　 B. ①③　　 C. ⑤⑥　　 D. ④

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实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是

A. 500 mL容量瓶　　 B. 托盘天平　　 C. 胶头滴管　　 D. 烧杯

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下列离子方程式中，正确的是

A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O

B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu

D. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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下列物质中，①碘化氢　 ②KF　 ③液氨　 ④KClO　 ⑤液氯　 ⑥浓H2SO4　 ⑦干冰　 ⑧NH4NO3　 ⑨澄清石灰水　 ⑩CaCO3　 ⑪酒精。是强电解质的一组物质是

A. ②④⑥⑧⑩　　 B. ①②④⑧⑩　　 C. ①②④⑥⑧　　 D. ①④⑥⑧⑩

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用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为

A. 25g　　 B. 12.5g　　 C. 6.25g　　 D. 37.5g

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下列实验操作所用仪器合理的是

A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流

B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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下列分类或归类正确的是（　 ）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 　 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质　　 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A. ①③④　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ②③④⑤

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按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：

①酸 ②氢化物 ③氧化物④含氧酸　　 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物　 ⑨无机化合物

A. ①④⑤⑥⑦⑨　　 B. ①②③④⑤⑥⑦⑨　　 C. ①②④⑧　　 D. ①④⑤⑥

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已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知

A. 该AgI胶粒带正电荷　　 B. 该AgI胶体带负电荷

C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动　　 D. 该AgI胶体是电解质

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下列实验操作中，正确的是

A. 用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液

B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中

C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应

D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 硫酸铁溶液中滴加氨水　　 Fe3+ +3OH-　 =　 Fe(OH)3 ↓

B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ =　 H2O + CO2 ↑

C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-

D. 石灰石溶于硝酸：　 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑

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下列说法正确的是

A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D. 熔融时能导电的物质都是电解质

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下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液　　 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液　　 D. 2 L　 0.5mol/L的NaCl溶液

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取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A. 0.21mol/L　　 B. 0.42mol/L　　 C. 0.56mol/L　　 D. 0.26mol/L

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-

C. 含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D. 室温下，pH=1的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42-

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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )

A. 0.1 mol/L　　 B. 0.15 mol/L　　 C. 0.2 mol/L　　 D. 0.25 mol/L

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V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（mol/L）

A. 125a/9V　　 B. 125a/18V　　 C. 125a/36V　　 D. 125a/54V

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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-　　 B. Na＋、SiO32- 、K+、NO3-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+　　 D. K+、SO42-、HCO3-、Fe3+

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NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子　　 B. 2L溶液中含0.6NA个SO42-

C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L　　 D. 2L溶液中含0.6 NA个离子

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溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L　　 B. 6mol/L　　 C. 6.25mol/L　　 D. 6.75mol/L

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写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________；

②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)_____________________；

③澄清石灰水中通入二氧化碳____________________________；

④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______；

⑤氢氧化镁和稀盐酸反应_________；

⑥氯化铁溶液通入氨气_______________；

⑦镁棒插入硫酸锌溶液中____________________；

⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_____________；

⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合__________；

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溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有_________存在。

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有_____或_____其中的一种存在。

（3）当溶液中有大量______和____两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

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（1）MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000mL溶液，求：

①c(MgCl2)=_____。

②c(Cl-)=____。

（2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为___mL。

（3）______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。

（4）11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=______。

（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。

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实验室需要480mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答下列问题：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________；

（2）应用托盘天平称取NaCl固体_____g；

（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）_____；

A．480mL量筒　　　　　 B．圆底烧瓶　　 C．胶头滴管　　　　 D．烧杯

（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有_____、______；

（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？____（填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下同）；若定容时液面超过刻度，对c的影响_____；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对c的影响_____。

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现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。写出此过程中的化学方程式_____________。

（2）证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是________。

（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：______（填“是”或“不是”）。

（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带_______电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。

③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式________。

④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是____；操作名称是_____。

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