西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )

A. 原子数　　 B. 密度　　 C. 质量　　 D. 质子数

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将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是(　　 )

A. 硫酸、纯碱、石膏　　 B. 硫酸、烧碱、胆矾

C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠　　 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

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下列事故或药品的处理正确的是(   )

A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

B. 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C. 制取并收集氧气结束后,应立即停止加热

D. 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

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胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )

A. 能产生丁达尔效应　　 B. 粒子带电

C. 能透过滤纸　　 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间

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下列实验装置或操作正确的是(　　 )

A. 向容量瓶中转移液体　　 B. 实验室制取蒸馏水　　 C. 从饱和食盐水中提取氯化钠晶体　　 D. 分离酒精和水

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下列说法正确的是(   )

A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B. 常温下,2g氢气所含分子数目为NA

C. 在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。

（2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为__________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1 (假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________

（3）—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。

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现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):

（1）气体的物质的量____________。

（2）在标准状况下的体积____________。

（3）分子数目____________。

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实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:

（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________

（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。

②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。

（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

②定容时仰视刻度线:__________；

③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；

④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。

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将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。

（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。

（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。

（3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:

①先出现和乙中相同的现象,原因是__________；

②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。

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仔细分析下列实验:

A、B、C试管中的现象如表所示:

写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。

（1）A：______________________________________________。

（2）B：______________________________________________。

（3）C：______________________________________________。

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