下列过程属于化学变化的是( )
A. 干冰升华
B. 镁条放置于空气中,表面有一层灰白色的膜
C. 活性炭吸附毒气
D. 石油蒸馏
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下列有关“一定”的叙述正确的是( )
A. 分子一定是保持物质化学性质的最小粒子
B. 铁钉与氧气或水接触一定会锈蚀
C. 灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
D. 天然水经煮沸后一定变成软水
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近年我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象(如图),下列说法正确的是( )
A. 水分子含有两个氢原子和一个氧原子
B. 团簇中的水分子不再运动
C. 水蒸气冷凝成水,分子间隔减小
D. 干冰和冰都是由水分子构成的
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在加油站或棉纺厂内不会张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
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下列化学用语与所表达的意义对应错误的是( )
A. Al﹣﹣金属铝
B. 3Al﹣﹣3个铝分子
C. ﹣﹣铝离子
D. ﹣﹣氯化铝中铝元素显+3价
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化学反应CO+CuO Cu+CO2中的发生氧化反应的是( )
A. CO B. CuO C. Cu D. CO2
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利用下列器材能完成的实验是( )
A.用pH计测定溶液的pH
B.用体温计测沸水的温度
C.用交流电源进行电解水实验
D.用刻度尺直接测量分子的直径
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验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱,下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是( )
A. FeCl2 溶液、Zn、Cu
B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液,Fe、Cu
C. ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe
D. CuCl2溶液、Zn、Fe
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下表中对部分知识的归纳正确的一组是( )
A、化学与能源 | B、环保与安全 |
天然气是清洁能源, 石油是一种无色的不可再生能源 | 生活中可以随意丢弃塑料制品, 用氮气作食品保护气 |
C、化学与健康 | D、化学与生活 |
纤维素属于糖类,但不是人体所需的基本营养素,不能用甲醛溶液浸泡海鲜 | 用白醋除水壶中的水垢, 用洗洁精去油污是利用洗洁精能溶解油污 |
A. A B. B C. C D. D
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如图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )
A. 参加反应的a和b分子个数比为1:3
B. a物质和c物质都是有机物
C. 化学反应中分子可分为原子
D. 反应前后原子的种类没有变化
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Sb2O5是一种重要的阻燃剂,制取该物质的化学方程式为:Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O,则X的化学式为
A. H2O2 B. O2 C. H2 D. H2SbO4
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在Ca(OH)2 CaCO3转化中所需的M物质可能是 ①氧化物 ②酸 ③盐( )
A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ①③
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“防火胜于救火”,科学认识燃烧,增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一;下列说法错误的是( )
A. 房子着火时要打开所有门窗
B. 身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭
C. 对于不明原因引起的失火,我们不能贸然采取灭火措施
D. 煤矿的坑道内要严禁烟火,以避免爆炸的发生
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下列4个图象分别代表对应的4种过程,其中正确的是( )
A. 敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
B. 向含有盐酸的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液
C. 少量的炭在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D. 将浓硫酸加入水中
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南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题:
(1)右图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
镓的相对原子质量为 ;下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 (填序号);
(2)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价,则氮元素的化合价为 价;
(3)传统制备氮化镓的化学原理是:GaCl3+NH3GaN+3X ,其中X的化学式为 。
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现有四种物质:①HCl ②Fe2O3 ③NaOH ④CuSO4,其中属于波尔多液主要成分的是_____(填物质序号),用于造纸的是_____(填物质序号)。在一定条件下,能相互反应生成盐和水,且不属于中和反应的化学方程式为_____。
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化学与生产生活紧密联系。
(1)下列材质不属于合成材料的是 。(填字母序号)
A.合金 B.塑料 C.合成纤维 D.合成橡胶 E.钢筋混凝土
(2)下列化肥属于复合肥料的是 (填字母序号)。
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
(3)青少年正处于长身体的时候,应多食鸡蛋、牛奶等食物,因为它们都富含的营养素是 。
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某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后,设计了如图所示简易污水处理流程,在实验室净化采集到的一瓶污水:
(1)操作①的名称是_____,必需用到的玻璃仪器有_____(选择仪器序号填空:①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗),请说出用到的其中一种仪器的用途_____。
(2)某污水处理厂使用的消毒剂是二氧化氯,化学式为_____,工业上将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内制得,同时有氯化钠生成,化学反应方程式为:_____。
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难溶性杂卤石属于“呆矿”,主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应),为能充分利用钾资源,某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液,目的是出去主要成分中的___;发生反应的化学方程式是___。
(2)操作a的名称是___。
(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率,在相同的时间里,进行了下述实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
a | 25 | 2.5 | 72.4 |
b | 40 | 2.5 | 86.55 |
c | 40 | 3 | 90.02 |
d | 60 | 3 | 91.98 |
e | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是___。
②上述5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。
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t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?_____(填“是”“否”或“无法判断”);
(2)烧杯①中溶解的溶质是_____(写化学式);
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水_____ g;
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科学家发现,中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞,有助于预防埃博拉感染,其分子式为C38H42N2O6.请回答:
(1)汉防己碱属于_____(填“无机物”或“有机物”);
(2)汉防己碱由_____种元素组成,1244gC38H42N2O6中含氮_____g;
(3)汉防己碱中碳元素与氧元素的质量比是_____(化成最简比)。
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如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质;A、B、C、D、E为化合物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末,C和E在高温条件下可生成丙和D,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断:
(1)写出有关物质的化学式:
A:_____、B:_____、乙:_____;
(2)写出下列化学方程式:
甲→C:_____;
C+E→丙+D:_____。
(3)写出D物质对环境有利与有害的两面_____。
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现有实验室制取气体的部分装置如图1,请结合所学知识,回答下列问题。
(1)请写出图中标有字母的仪器名称:a_____,b_____。
(2)小蕊想节省药品的同时慢慢地制取二氧化碳,她应该选择发生装置_____,并且装置还需做改动的是_____,请写出该反应的化学方程式:_____。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气,可用的发生装置是_____,请写出反应的化学方程式:_____,
(4)实验室制取氢气的化学方程式为:_____,常用的发生和收集装置是_____,若要收集到干燥的氢气,应将发生装置与F装置的_____(填“m”或“n”)相连。
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在电视上的寻宝或探索节目中,常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,又称铜绿。某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣。
(提出问题)铜绿中除铜元素外还有其它什么元素?
(查阅资料)①无水硫酸铜遇水变蓝;②碳与一般的酸不反应。
(实验探究)该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验:
(记录分析)I处绿色物质变黑;
Ⅱ处无水硫酸铜变蓝;
Ⅲ处澄清石灰水变浑浊,该处反应的化学方程式为_____。
(实验结论)铜绿中除铜元素外还有_____、_____和碳等元素。
(交流讨论)根据铜绿的组成,小组同学对 I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想:
(1)CuO (2)CuO和C的混合物
(继续探究)取 I处冷却后的少量黑色固体于试管中,滴入足量的_____,若现象为:_____,则证明猜想(1)正确。
(拓展应用)根据铜绿中所含元素,可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关,还可能与空气中的_____等有关;要保护博物馆里的青铜器,减缓生锈,我们可以减少青铜器与_____接触。
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已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解.现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案.
方案一:样品测定生成CO2的质量.
(1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是 .
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下, (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数.
方案二:样品测定剩余固体质量.
具体操作步骤如下:
①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克.
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是 .
(4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程.
(已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)
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