新疆维吾尔自治区喀什地区二中2019届高三上学期9月月考化学试卷

下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2　　 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2　　 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应

NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

D. 硼元素被氧化，氢元素被还原

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下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　)

A. 11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数

B. 等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

C. 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D. 18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数

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有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　　 )

A. 16g　　 B. 23.4g　　 C. 31g　　 D. 无法计算

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下列离子方程式的书写正确是

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B. 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O=AlO2-＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+

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下列说法中,正确的是(　　)

A. 物质得电子的反应是氧化反应

B. 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物

C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物

D. 在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是

A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2　　 B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2　　 D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

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关于钠的说法正确的是(　　)

A. 熔点很高　　 B. 在空气中燃烧时产生黄色火焰

C. 银白色金属，硬度大　　 D. 在空气中燃烧生成氧化钠

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下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

A. 除去CO气体中的CO2 B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C. 容量瓶中转移液体　　　　　　　　　 D. 分离互不相容的两种液体

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA

B. 1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为NA

C. 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

D. 标准状况下，V L水含有的氧原子数约为VNA/22.4

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下列关于实验的叙述正确的是

A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案

B. 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体

C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋

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常温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－　 ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－　 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A. ①③　　 B. ③⑤　　 C. ④⑤　　 D. ②⑤

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已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是(　　)

A. 肯定不含I－　　 B. 肯定不含NH4+　　 C. 可能含有SO32—　　 D. 可能含有I－

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向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）

A. （1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3

B. （3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH

C. （2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3

D. （4）图显示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)

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用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(　 ）

①加盐酸溶解　 ②加NaOH溶液　 ③过滤　 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3　　 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A. ①⑥③　　 B. ①③⑥③　　 C. ②③④③　　 D. ②③⑤③

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向100mL0.1mol⋅L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示..则下列说法中正确的是

A. a点的溶液呈中性

B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL

D. c点溶液呈碱性

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)

A. CO2是氧化产物　　 B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性　　 D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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已知M2On2－可与R2－ 作用，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中，M为＋3价；又知 c(M2On2－)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

A. 4　　 B. 5　　 C. 6　　 D. 7

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实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

A．5 mL　　　　　 B．10 mL　　　　 C．25 mL　　　　 D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，它们按图所示互相转化．

（1）这五种物质中，A：______、C：______．

（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．

（3）写出A→D、C→D反应的化学方程式

A→D：______________________________

C→D：______________________________

（4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为_______________。

（5）将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重________a g。（填大于，小于，等于）

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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

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按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O　　 ②NH3＋NO→HNO2＋H2O　 ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

(4)请配平以下化学方程式：___

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

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