四川省2019届九年级下学期中考二模化学试卷

下列物质的应用，主要是应用物质的物理性质的是

A. 工业上用硫酸清除铁锈 B. 军事工业用石墨制造石墨炸弹

C. 医疗行业用过氧化氢作消毒剂 D. 军事工业用白磷制造烟幕弹

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下列物质属于纯净物的是

A. 纯碱 B. 天然气 C. 钢 D. 矿泉水

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乙烯（C2H4）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是

A. 乙烯中含有两个氢分子 B. 乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成

C. 乙烯中碳、氢元素质量比为1 ：2 D. 1个乙烯分子中含有6个原子

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关于下列几种化学符号的说法正确的是

①N　　　　 ②NH3　　　　 ③Mg2+　　　 ④　　　　 ⑤CaO　　　　 ⑥Fe

A. 能表示1个分子的是②④⑤ B. ②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子

C. 能表示1个原子的是①⑥ D. ③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数

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日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是

A. 氮气和氧气——将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭

B. 苏打和小苏打——分别与足量的白醋反应，观察是否有气泡产生

C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水，观察温度的变化

D. 氮肥和磷肥——观察颜色

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建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

A. 50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子变小了

B. 救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动

C. 不同的酸化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同

D. 电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分

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分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

C. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大

D. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物

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在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是

A. 反应后X的质量为6g B. 参加反应的X、Z的质量比是1：3

C. 该反应的反应物是X、Y D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

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测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是

A. 人体血液呈酸性 B. 用NaOH可以治疗胃酸过多

C. 肥皂水能使紫色石蕊试纸变红 D. 洗涤剂比肥皂水的碱性强

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利用化学知识，可以趋利避害。下列说法中，错误的是

A. 合理使用化肥和农药有利于保护水资源

B. 食品袋内充入氮气能延缓食品变质

C. 煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒

D. 燃煤脱硫处理有利于减少酸雨的发生

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在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（　 ）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

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下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是

A. 性质与用途

B. 元素与人体健康

C. 生活常识

D. 环保与物质的利用

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食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁”“钙”是指 ______；

②人体缺“铁”，会导致______病症；

③紫薯中能给人体提供能量的物质是______；

④硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图。下列说法正确的是______（填序号）。

A 硒属于金属元素　　　　　　　　　　　 　　 　　 B 一个硒原子中有34个质子

C 硒的原子结构示意图中x＝18　　 　　 　　 D 硒元素的相对原子质量为78.96g

（2）①合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）______；

A 尿素[CO(NH2)2]　　 B 硫酸钾[K2SO4]

C 磷酸二氢铵[NH4H2PO4]　　　　 D 硝酸钾[KNO3]

②配制农药波尔多液时不宜用铁制容器，用化学方程式表示原因_______。

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某学校组织学生到郊外野炊。

（1）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用_______来鉴别，若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择_______；（填序号）

A 紫色石蕊试液　　　　　　　　　　　　 B 无色酚酞试液　　　　　　　　　　 C pH试纸

（2）在野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是______；（填序号）

A 食醋　　　　　　　　　　 B 食盐水　　　　　　　　 C 肥皂水　　　　　　　　　 D 洗洁精

（3）野炊活动结束后，小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的是_____ 原理；

（4）同学们离开野餐地时，为避免引发火灾，请你为他们提供一种灭火方法_________。

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实验是研究化学的重要方法，请根据下图装置图回答问题。

（1）标号仪器①的名称是______；写出用甲装置制氧气的反应方程式______；

（2）将乙装置中的稀盐酸滴入试管后较长一段时间内，看到的实验现象是______；根据实验现象你能获得哪些知识______；

（3）将丙装置中的PH试纸浸入浓硫酸中，试纸变黑，说明浓硫酸有______性；

（4）将丁装置中胶头滴管内的水挤入烧瓶中，并打开玻璃管上的弹簧夹，看到的实验现象是______。

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碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。

（1）反应的总化学方程式为： ，则X为______(填化学式)；

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是______和______；

②实验a和b 的目的是______；

③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是______（填序号）。

A 80℃，1.5h　　　　 B　 80℃，2.5h　　　　 C 70℃，2.0h　　　 D 95℃， 2.0h

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金属钛密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题：

（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是_____，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为____价；

（2）步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为____；

（3）写出步骤③中，在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为___；

（4）工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是__________________。

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阅读下列科普材料，回答相关问题。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品的SO2最大残留量

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业尾气中含有少量的SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为______ g/kg；

（2）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、______和H2SO4；

（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是______；

（4）下列措施能减少SO2排放的是______（填序号）；

A 将煤块粉碎　　　　　　　　　　　　 B 对燃煤进行脱硫

C 推广煤改气、煤改电　　　　　　 D 循环利用工业尾气中的SO2

（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示：，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。写出该技术中的第二步化学反应方程式：______。

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某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示：

请你完成以下问题：

（1）加入盐酸的质量在0—25g时，______与盐酸发生反应；

（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。______。

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