陕西省2019届高三上学期第一次月考化学试卷

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　 ）

A. 氧气是氧化产物

B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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下列除杂方案错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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下列说法正确的是

A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D. SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

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在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D. SSO3H2SO4

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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)。

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是(　　)

A. 铁粉　　 B. 氧化钠　　 C. 亚硫酸钠　　 D. 生石灰

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下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 实验室盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

C. 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

难度: 简单查看答案及解析

下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)

A. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3

B. 铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

C. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2O

D. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

难度: 中等查看答案及解析

下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(　　)

A. 实验室制备少量蒸馏水　　 B. 实验室制备氨气

C. 实验室制备NO2　　 D. 实验室制备氢气

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

难度: 中等查看答案及解析

下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(　　)

A. 向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B. 向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C. 向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水

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某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（　　 ）

A. 0.80　　 B. 0.85　　 C. 0.90　　 D. 0.93

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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。

(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。

(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。

(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________ (填化学式)。

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平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)第①步反应的化学方程式是___________________________________________________，

检验滤渣A是否洗净的方法是____________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是___________________________________________________。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是________；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(保留小数点后一位)。

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亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2—＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________ 。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________________________。

②装置E的作用是________________________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________________________________。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________。

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（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)写出A和C的名称或化学式：A　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　 ；

(2)在上图D→C的过程中，D表现出强　　　　　　 （填“氧化性”或“还原性”）；

(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

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