陕西省汉中市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）

A. ①⑥　　 B. ④⑥　　 C. ③④　　 D. ①④⑥

难度: 困难查看答案及解析

下列物质属于纯净物的是

A. 硬铝　　 B. 胆矾　　 C. 生铁　　 D. 钢

难度: 简单查看答案及解析

下列属于物理变化的是（　 ）

A. 煤的气化　　 B. 天然气的燃烧　　 C. 烃的裂解　　 D. 石油的分馏

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 (   )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列反应能生成三价铁的是

A. 铁丝在硫蒸气中燃烧　　 B. 铁与硫酸铜溶液反应

C. 铁在氯气中燃烧　　 D. 铁与稀硫酸溶液反应

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)

A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D. 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是

A. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C. Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2

D. Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

B. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

C. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性

D. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是

A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

B. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑

B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O

C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO42-＋Clˉ＋2H+

D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-CaCO3↓＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA

B. 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C. 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA

D. 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是(　　 )

A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B. Cr2O7n-发生氧化反应

C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

难度: 中等查看答案及解析

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A. CO2的电子式：　　 B. 质量数为37的氯原子：1737Cl

C. NH4Cl的电子式：　　 D. 原子核内有10个中子的氧原子：188O

难度: 中等查看答案及解析

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A. 3.38g　　 B. 4.58g　　 C. 4.16g　　 D. 4.41g

难度: 中等查看答案及解析

金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(　　 )

A. 金属在地壳中的含量多少　　 B. 金属的熔沸点高低

C. 金属的活泼性强弱　　 D. 金属的导电性强弱

难度: 简单查看答案及解析

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中

B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C. 为鉴别KCl、AlCl3、和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D. 用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4

+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（　　　 ）

A. KClO3发生化合价降低，失电子

B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C. 反应中H2C2O4被氧化

D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，不能通过化合反应制取的是

A. H2SiO3　　 B. Fe(OH)3　　 C. Fe（NO3）2　　 D. CaSiO3

难度: 简单查看答案及解析

将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）

A. 3:2　　 B. 3:5　　 C. 4:3　　 D. 3:4

难度: 简单查看答案及解析

合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是

A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

难度: 简单查看答案及解析

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

难度: 中等查看答案及解析

下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是

A. NaHCO3、HCl　　 B. Na2CO3 、HCl　　 C. NaAlO2 、H2SO4　　 D. AlCl3 、NaOH

难度: 中等查看答案及解析

实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入_______________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

难度: 简单查看答案及解析

某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A装置反应的化学方程式为_________________。B装置反应的化学方程式为__________________________，C装置的作用是_________________________。

(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为____________________。

验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序：X→ _________________________；

②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑　　 MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑　　　 MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液　 c．稀硝酸　 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________。

难度: 中等查看答案及解析