甘肃省2019高三上学期期中复习化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X

B. Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

C. 元素Y与X、Z都能组成两种化合物

D. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是 (　　 )

A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D. 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

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下列离子方程式书写正确的是

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO−+ Cl−

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2O

D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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室温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. NaHS溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C. KW/c(H＋)＝10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－

D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－

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向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A. 该分散系的分散质为Fe2O3

B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体

D. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

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铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

下列说法中错误的是

A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

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将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（　　 ）

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n（NH4+）=0.2mol

C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是

A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 电极B附近的c(NO3_)增大

C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

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若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L−1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+的产物是________________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________。

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是____。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：______________________________________。

（3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH－　Kb＝1.8×10－5

H2C2O4H＋＋HC2O4－　Ka1＝5.4×10－2

HC2O4－H＋＋C2O42－　Ka2＝5.4×10－5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。

A．蒸馏水　　　　　 B．自来水　　　　 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液　　　 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。

A．2.0～2.5　　　　 B．3.0～3.5　 　　　C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

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M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

已知：①烃A在标准状况下的密度是1.875g·L-1；②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2OR－CH2CH2OH；④。

回答下列问题：

（1）G的结构简式为___________；D中所含官能团的名称为____________________；

（2）A分子中最多有 __________个原子共平面；

（3）D→E反应类型为______________；

（4）写出下列反应的化学方程式：B→C：___________________________；F＋H→M：_____________________________________________；

（5）满足以下条件的H的同分异构体有____________种。

①遇FeCl3溶液显紫色　　 ②可发生银镜反应　　 ③可与NaHCO3溶液生成CO2

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