广东省湛江市2018-2019学年高一上学期第一次大考化学试卷

2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于

A. 单质　　 B. 无机物　　 C. 有机物　　 D. 氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 胶体和溶液均能导电

B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C. 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作有错误的是

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色

C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D. 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数

D. 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件必为标准状况

难度: 简单查看答案及解析

4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为

A. x/4　　 B. 4x　　 C. x/8　　 D. 8x

难度: 简单查看答案及解析

在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是

A. O2　　 B. N2　　 C. CO2　　 D. NH3

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA

B. 1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NA

C. 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NA

D. 1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/L CaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是

A. 100 mL 2 mol/L NaCl溶液　　 B. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液

C. 50 mL 4 mol/L KCl溶液　　 D. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液

C. 将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

D. 10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质

B. BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质

C. 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强

D. 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度

难度: 简单查看答案及解析

水溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32-　　 B. K+、Na+、SO42-、MnO4-

C. Cl-、SO32-、Fe2+、H+　　 D. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

难度: 简单查看答案及解析

下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是

A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合　　 B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

C. NaHCO3溶液与KOH溶液混合　　 D. NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－

C. 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列是中学常见的物质，①铜　②氯气　③盐酸　④氯化银　⑤硝酸　⑥乙醇　 ⑦醋酸　⑧氟化氢　⑨蔗糖　⑩氨水，其中能够导电的是___________（填写序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

难度: 简单查看答案及解析

Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。

（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。

（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到__________________，原因是__________________，随后______________，反应的化学方程式为_____________________________。

难度: 简单查看答案及解析

某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

回答下列问题：

(1)该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。

(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。

(3)实验II中产生气体是______(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________________。

(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子_____(写出操作步骤、现象和结论)。

难度: 中等查看答案及解析

浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，其电离方程式为__________________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为__________L，反应的离子方程式为_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。

（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A．稀释浓硫酸时有液体溅出

B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

难度: 简单查看答案及解析