安徽省2019届高三上学期第三次月考化学试卷

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A. 反应后的固体混合物中还含有碳

B. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D. 反应后的固体混合物总质量为14.4 g

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短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数：c＞d　　 B. 原子半径：X＜W

C. 离子的还原性：Y2-＞Z-　　 D. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

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下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

B. 1 mol的甲基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

C. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA

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化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质用途及对应解释都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是

A. N2O、CHCl3都易溶于水　　 B. N2O、CHCl3都常温下都是气体

C. N2O、CHCl3都属于弱电解质　　 D. N2O、CHCl3都是非电解质

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下列离子方程式正确的是

A. 用稀硝酸溶解FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

B. 氢氧化铁溶液氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 6HI = Fe2+ + I2 + 4I- + 3H2O

C. 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

D. 向含0.4molFeBr2溶液通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+ + 2Br- + 3Cl2 =4Fe3+ + 6Cl- + Br2

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下列叙述正确的是

A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

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某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中不符合上述条件的是

A. Na2O2　　 B. SO2　　 C. SO3　　 D. AlCl3

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X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

B. Y的最高价氧化物的电子式为：

C. W的气态氢化物是强酸

D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M

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某溶液中可能含有等物质的量浓度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是

A. 可能含有SO32-　　 B. 可能含有SO42-

C. 可能含有Fe2+　　 D. 可能含有Fe3+

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向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

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下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计)

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小

B. 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2

C. 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a=b

D. 将物质的量Na2O和Na2O2分别放入等量的水中，所得溶液的物质的量浓度为c1和c2，则c1=c2

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某强酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是

A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-　　 B. X中不能确定的离子是 A13+和C1-

C. 沉淀I一定是Al(OH)3　　 D. 溶液E和气体F不能发生化学反应

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；IO3-→I2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是

A. Cl2　　 B. IO3-　　 C. Fe3＋　　 D. MnO4-

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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）

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实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．

(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。

(2)装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

(4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。

(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：

(1)酸性条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、 Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若____________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取5g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是____________________。请写出K2Cr2O7 溶液加入过量酸化的 KI 溶液反应的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________。（已知  I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

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某小组在验证反应“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)检验产物：

①取少量黑色固体，洗涤后，____________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加__________溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____________。

(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：___________（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;

假设b：空气中存在O2，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+;　 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+_________________(用离子方程式表示)

假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。请写出产生Fe3+的离子方程式：______________________________。

③ 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______________________________________________________________________________。

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溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；

③说明反应已完成的现象是_____________________ 。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：

①_________________。

②___________________。

③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。

④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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