2015-2016学年河北省、永年二中高一下学期期中化学试卷（解析版）

实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是

A．浓硝酸　　　　 B．硝酸银　　　　　　 C．氯水　　　　　 D．浓硫酸

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在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(　　 )

A．a:b　　　　 B．a:2b　　　　　　 C．a:(a+2b)　　　　　 D．a:2(a+b)

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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 (　　 )

A．NH4H中H-的核外电子排布与He相同

B．NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性

C．NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生

D．NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂

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下列叙述中，不正确的是(　 )

A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数和中子数都相等

B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等

C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同

D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素

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X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是(　 )

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

D．核电荷数和核外电子数一定相等

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2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是(　 )

A．34S原子核内的中子数为16　　　　　　　　 B．16O与18O互称同位素

C．13C和15N原子核内的质子数相差2　　 D．2H的核外电子数比1H多一个

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下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　 )

A．非金属氧化物　　　　 　 B．金属氧化物

C．非金属单质　 　　　　　　 D．常温下呈气态的物质

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下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(　 )

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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下列判断错误的是(　 )

A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．熔点：SiO2>NaCl>CH4

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3

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下列对元素周期表说法不正确的是(　 )

A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为

A．49mL　　　　　　　　　 B．28 mL　　 　　　　　　　　 C．30mL　　　　　　　　　 D．24.5mL

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元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　 )

A．分子晶体　 　　 B．原子晶体　　 C．离子晶体　 　　 D．金属晶体

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如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　 )

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　 )

A．N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－534 kJ·mol－1

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锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(　 )

A．Li能在空气中燃烧　 　　 　 B．Li2O熔点较低

C．Li2CO3能溶于水　 　　　 　　 D．LiOH受热时易分解

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下列变化过程需要吸收能量的是(　 )

A．2H2＋O2===2H2O　　　　 　 　　 　　 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

C．Cl＋Cl―→Cl2　　　　　　　　　　 D．H2―→H＋H

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38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是

A．1.0摩尔　　 　 　 B．1.6摩尔　 　　 　 C．2.2摩尔　　 　　　　 D．2.0摩尔

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反应A(g)＋3B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1　　 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1

③v(C)＝0.3 mol·(L·s)－1　　　　 ④v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1

该反应进行最快的是(　 )

A．①　　　　　　 B．②　　　　　　 C．③　 　　　　　　 D．④

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对于反应下列判断正确的是(　 )

A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3

B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) === B(g)＋C(g)，若反应物A的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的时间为(　 )

A．10 s　　　　 B．大于10 s　　　　 C．小于10 s　 　　 D．无法判断

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C________，E________；

（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；

（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用________来解释。

（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：________。

（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____________________。

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实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，气体被完全被吸收。由此判断：

（1）原气体中一定含有　　　　　　 ，一定不含有　　　　　　　　 。

（2）写出②中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ; _____________。

（3）由最终结果可知原气体中　　　　　　 和　　　　　 的体积比为　　　　　　 。

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把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) ===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________；2 min末时Y的浓度为______________；化学方程式中n的值是________。

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一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。

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