湖南省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

A. 水　　 B. 稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液　　 D. 酸性高锰酸钾溶液

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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是

A. CaCl2　　 B. Na2O2　　 C. K2O　　 D. C2H5OH

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中与原电池反应的有关的是

A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化

B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D. 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

难度: 简单查看答案及解析

一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）

A. 浓硫酸与水　　 B. 生石灰与水　　 C. 熟石灰与水　　 D. 氯化钠与水

难度: 中等查看答案及解析

氧元素有多种核素，其中核素的中子数是

A. 8　　 B. 10　　 C. 18　　 D. 26

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，属于高分子化合物的是

A. 蛋白质　　 B. 油脂　　 C. 葡萄糖　　 D. 蔗糖

难度: 中等查看答案及解析

下列属于酸性食物的是

A. 苹果　　 B. 西瓜　　 C. 梨　　 D. 鸡肉

难度: 简单查看答案及解析

下图中表示吸热反应的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl

B. 硫原子的结构示意图 ：

C. 过氧化钠的电子式：

D. 中子数为10的氧原子：108O

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中常用作食品防腐剂的是

A. 福尔马林　　 B. 甲酸　　 C. 亚硝酸钠　　 D. 乙醇

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下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：

A. 2HgO 2Hg＋O2　　 B. Fe3O4＋4CO　 3Fe＋4CO2

C. Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4　　 D. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

难度: 中等查看答案及解析

图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是

A. 该装置能将化学能转化为电能

B. 通入氧气的电极为负极

C. 电子由电极B经导线流向电极A

D. 正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+

难度: 中等查看答案及解析

在铁与稀硫酸的反应中，已知10 min末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 min内消耗硫酸平均反应速率是

A. 0.6mol/(L•min)-1　　 B. 1.8mol/(L•min)-1

C. 0.06 mol/(L•min)　　 D. 0.18 mol/(L•min)-1

难度: 中等查看答案及解析

下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A. 碳酸钠　　 B. 金属铝　　 C. 硝酸钠　　 D. 氯化钠

难度: 中等查看答案及解析

铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是

A. 钢属于铁合金　　 B. Fe2O3常用作红色油漆的原料

C. Fe(OH)3易溶于水　　 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

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下列反应属于取代反应的是(　　)

A. CH4＋2O2CO2＋2H2O

B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C. CH2=CH2＋H2CH3—CH3

D. CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

难度: 简单查看答案及解析

在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：

A．降低温度　　 B．减小压强　　 C．减小H2的浓度　　 D．使用催化剂

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下列物质中，不属于大气污染物的是

A. N2　　 B. NO2　　 C. SO2　　 D. CO

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食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是

A. “地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用

B. 淀粉遇碘变蓝

C. 蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸

D. 葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银

难度: 中等查看答案及解析

利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用

A. 热分解法　　 B. 电解法　　 C. 热还原法　　 D. 萃取法

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下列各组物质中，互为同分异构体的是

A. O2和O3

B. CH3CH3和CH2=CH2

C. 和

D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3

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下列离子方程式中，正确的是

A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑

C. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH-- = H2O

D. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu

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化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + _______________；

（2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加_______________（填“BaCl2”或“NaCl”）；

（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的____________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）

难度: 中等查看答案及解析

生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：

（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了_______（填“酯”或“盐”）；

（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变_______（填“蓝”或“红”）色；

（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：____________。

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乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

请根据题意填空：

（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

（2）CH3CH2OH的官能团是____________（填“羟基”或“羧基”）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

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下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）④的原子序数是________；

（2）⑤的原子结构示意图是____________；

（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是____（填“共价”或“离子”）键。

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（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：

A、白菜　　　 B、鸡蛋　　　 C、麻黄碱　　　 D、阿司匹林

请根据题意，用字母代号填空。

①富含蛋白质的物质是________　　　

②属于严格禁止的兴奋剂是_________

③含有一定量纤维素的物质_________

④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是_________。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物质中，属于天然高分子材料的是_________（填字母化代码）

A、玻璃　　　 B、塑料　　　　 C、棉花

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于_____（填字母化代码）

A、合金　　　 B、纯金属　　　 C、橡胶

③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为________。

（3）改善生态环境，是当前重要的民生工程。

①下列物质中，不会造成室内空气污染的是________（填字母代号，下同）

A、室内吸烟产生的CO

B、家用燃气燃烧产生的H2O

C、室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）

②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是________；

A、填埋　　　 B、焚烧　　　 C、回收再利用

③工业处理含有Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是_______________。

A、CaCl2　　　　 B、Ca(OH)2　　　 C、H2SO4

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Ⅰ、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。

①在0～2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②达到平衡时，PCl3的转化率为_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量_________（填字母代号）

A.增大　　 　　 B.减小　　 　 C.不变

Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

（1）图中尚缺少的一种仪器是________。

（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动　b．左右运动　　 c．顺时针运动　d．逆时针运动

（3）写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

（4）该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差　　　

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

（6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。

Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

（1）冷却水的进水口是_______（填“a”或“b”）;

（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。

Ⅱ。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化，

②通入Cl2，使Br—转化为Br2

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.

请回答下列问题：

（1）步骤②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是________________；

（3）在步骤②中，若通入22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g.

难度: 中等查看答案及解析