甘肃省2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A. 950 mL,111.2 g　　 B. 500 mL,117 g

C. 1 000 mL,117 g　　 D. 任意规格，111.2 g

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下列有关实验操作中，正确的是

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸(H3PO4)

A. ①④③②　　 B. ④③②①　　 C. ②③④①　　 D. ①④②③

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下列实验操作正确的是

A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

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中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )

A. 蒸馏　　 B. 蒸发

C. 过滤　　 D. 搅拌

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下列有关仪器的使用正确的是

A. 手持试管给试管内的物质加热

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

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在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）

A. 氧化物、化合物　　 B. 化合物、电解质

C. 溶液、胶体　　 D. 溶液、分散系

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以下实验装置一般不用于分离物质的是

A.  B.  C.  D.

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下列说法中不正确的是

A. 1 mol 氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C. 1 mol任何气体的体积约为22.4L,一定是在标准状态下

D. 等物质的量的CO2和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比1∶3

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子

B. 14 g氮气中含NA个氮原子

C. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D. 18 g水中所含的电子数为8NA

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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A. 16 g　　 B. 32 g　　 C. 64 g/mol　　 D. 32 g/mol

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按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物

A. ①④⑤⑥⑦　　 B. ①②③④⑤⑥⑦　　 C. ①②④⑧　　 D. ①④⑤⑥

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下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是

A. Fe(OH)3胶体　　 B. Fe(OH)3沉淀

C. FeCl3溶液　　 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

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下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4　　 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液　　 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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下列叙述中，正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1

D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

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CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：

（1）用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

（2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

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为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）加入过量BaCl2目的是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（______）

B．天平的砝码已锈蚀（______）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（______）

D．定容时俯视刻度线（______）

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双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体所含原子总数为__________个。

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（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_______。

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10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？

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要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

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常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

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