江苏省南通市2019届高三上学期11月检测化学试卷

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA

B. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA

C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA

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下列有关物质性质的叙述一定正确的是

A. 向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色

B. 向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

C. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化

D. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应

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实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（　　）

A. 用装置甲制取NH3　　 B. 用装置乙制备Al(OH)3

C. 用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3　　 D. 用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3

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下列离子方程式书写正确的是

A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaNa2O2NaOH

B. MgCO3MgCl2（aq）Mg

C. FeAlH2

D. C6H5ONaC6H5OHCO2

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下列有关图像的说法正确的是

A. 图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系

D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是

A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变

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下列有关化学用语表示正确的是

A. H2S的电子式： 　　 B. 对硝基甲苯：

C. 氧离子的结构示意图：　　 D. 质子数为53，中子数为74的碘原子：I

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五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序：M、Z、Y

B. 元素金属性由强到弱的顺序：Y、Z

C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、W、X

D. M分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)Y的电子式是____________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。

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碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。

(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。

(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。

(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。

(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。

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工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。

(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。

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铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为___________________。

(2)AlCl3可作反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为________。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为____，AlCl3可与Cl－形成AlCl4—，与AlCl4—互为等电子体的分子为______。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

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一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2　　 B. Y可以发生消去反应

C. Z中所有碳原子可以在同一平面　　 D. 用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

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现有下列氧化还原反应：① 2Br− + Cl2 =Br2+2Cl− ② 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br− ③ 2MnO4− +10Cl− +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是

A. 还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−

B. ① 中Cl− 是 Cl2的氧化产物，③ 中Cl2是 Cl− 的还原产物，

C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去

D. 1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)F中的官能团名称为______。

(2)B的分子式为C9H8O，写出B的结构简式：______。

(3)反应②~⑥中属于取代反应的是______(填序号)。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。

Ⅰ．能发生银镜反应；　　　　 Ⅱ．分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。

(5)请写出以和CH3C≡CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。

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某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有______。

(2)操作Ⅰ名称是_______________。

(3)滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_____________________________。

(5)加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体__________，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

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