甘肃省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　 ）

A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B. 产生丁达尔现象

C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

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水的摩尔质量是(　　　 )。

A. 18　　 B. 18 g　　 C. 18 g/mol　　 D. 18 mol

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(　　　 )

①过滤　 ②蒸发　 ③向容量瓶转移液体

A. ①和③　　 B. ①和②　　 C. ②和③　　 D. ①②③

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将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1　　 B. 0.5 mol·L－1　　 C. 4 mol·L－1　　 D. 1 mol·L－1

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下列物质中属于电解质的是(　　　 )

①氢氧化钠　 ②硫酸钡　 ③铜　 ④蔗糖　 ⑤二氧化硫

A. ①②　　 B. ①②⑤　　 C. ③④　　 D. ①⑤

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （　　 ）

A. 标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L

B. 1 mol OH－所含的电子数为8NA

C. 标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L

D. 0. 5NA个H2所含的体积为11.2L

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下列反应的离子方程式书写中，正确的是(　　　 )

A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是(　　　 )

A. H2O　　 B. H2SO4　　 C. NaH　　 D. NH3

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摩尔是( )

A. 国际单位制的一个基本物理量　　 B. 表示物质质量的单位

C. 计量微观粒子的物质的量的单位　　 D. 表示6.02×1023个粒子的集体

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离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（　　　 ）

A. 盐酸和氢氧化钡的反应　　 B. 硝酸和氢氧化镁的反应

C. 硫酸和氢氧化钡的反应　　 D. 盐酸和氢氧化铜反应

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　　 )

A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－　　 B. K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－　　 D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39％的乙醇溶液　 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　 ）

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

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NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是(　　　 )

A. 1mol任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2 g氢气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D. 17 g氨气所含电子数目为10NA

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　　 )

A. 所用容量瓶未干燥　　 B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内　　 D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比(　　 )

A. 5∶2　　 B. 3∶1　　 C. 15∶2　　 D. 1∶3

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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (　　　 )

A. 0.1mol　　 B. 0.5mol　　 C. 0.15mol　　 D. 0.25mol

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写出下列物质的电离方程式。

(1)NaHCO3 _______________________________；

(2)H2SO4 _______________________________；

(3)NaOH _______________________________；

(4)NaHSO4 _______________________________。

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在标准状况下，①6g H2　 ②11.2L O2　 ③1mol NH3中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是___________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____。

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为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_______________ ；____________。

（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。

（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；

（4）判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________。

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现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。

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乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

（1）乙酸的摩尔质量为______________。

（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度_______。

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现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量_______；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。

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