山东省泰安市2018-2019学年高二上学期阶段性考试三（12月）化学试卷

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX

难度: 简单查看答案及解析

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

难度: 中等查看答案及解析

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=" x" kJ·mol－1

已知硫的燃烧热ΔH1=" a" kJ·mol－1

S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2=" b" kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3=" c" kJ·mol－1

则x为

A. 3a+b－c　　 B. c +3a－b　　 C. a+b－c　　 D. c+a－b

难度: 中等查看答案及解析

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)

①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ③④　　 D. ②④

难度: 简单查看答案及解析

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　　　　　　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3　　　　　　 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　　　　 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　　 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①　　　　　　　　 B．④　　　　　　　 C．②③④  　　　　 D．①②③

难度: 极难查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b

D. 已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

难度: 中等查看答案及解析

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3　　 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al　　 D. 还原性：Na＞Mg＞Al

难度: 中等查看答案及解析

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

难度: 简单查看答案及解析

1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)

A. 电解后溶液呈酸性　　 B. a＝3

C. 阳极生成1.5 mol Cl2　　 D. 阴极析出的金属是铜与铝

难度: 中等查看答案及解析

如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu"

C. 该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

难度: 中等查看答案及解析

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)

A. 与石墨棒相连　　 B. 与铜板相连

C. 埋在潮湿、疏松的土壤中　　 D. 与锌板相连

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)

A. 混合气体的压强不再变化

B. 混合气体的颜色不再变化

C. 反应速率v(H2)＝1/2v(HI)

D. c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. Z为0.3 mol·L－1　　 B. Y2为0.4 mol·L－1

C. X2为0.2 mol·L－1　　 D. Z为0.4 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A. NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)

B. CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)

C. 4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)

D. HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

难度: 中等查看答案及解析

在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

难度: 中等查看答案及解析

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A. 平衡向正反应方向移动　　 B. a＞（b+c）

C. 物质B的质量分数增大　　 D. 以上判断都错误

难度: 中等查看答案及解析

已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

难度: 中等查看答案及解析

下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)

A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D. 该原子的轨道表示式为

难度: 中等查看答案及解析

反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是

(O~t1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)

A. 增大氧气的浓度　　 B. 增大压强　　 C. 升高温度　　 D. 加入催化剂

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH>0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是　　 (　　)

A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快

难度: 中等查看答案及解析

T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　)

A. T ℃时，该反应的平衡常数值为4

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D. T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

D. 将水加热，KW增大，pH不变，呈中性

难度: 中等查看答案及解析

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

难度: 中等查看答案及解析

(1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　 ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。

(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)　　 ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

难度: 简单查看答案及解析

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。

(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____________________________________________________________。

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．Cu　　　 B．CuO　　　 C．Cu(OH)2　　　　 D．Cu2(OH)2CO3

难度: 困难查看答案及解析

(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。

(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________(用离子浓度关系式表示)。

难度: 中等查看答案及解析

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度　　b．增大水蒸气浓度　　 c．加入催化剂　　　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。

(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是________。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

难度: 简单查看答案及解析