江苏省无锡市2018届高三上学期期末考试化学试卷

2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是

A. 推广煤改气集中供暖　　 B. 深埋处理旧电池

C. 乘公共交通工具出行　　 D. 推广太阳能热水器的使用

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS　　 B. 一氧化碳分子的比例模型：

C. 氯离子的结构示意图：　　 D. 氢氧化钡的电子式：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. NH3易液化，可用作制冷剂

B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板

C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨

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下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A. 制取二氧化硫 B. 验证漂白性 C. 验证氧化性 D. 尾气处理

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短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是

A. 元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)

B. 元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸

C. 元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D

D. 元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+ =Mg2++ H2↑

B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-

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下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-

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H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

A. 过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS

B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C. 与外接电源b极相连的是铁电极

D. 若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响

B. 图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液

C. 图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液

D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

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苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是

A. a.b 均属于芳香烃　　 B. a、d 中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、c 均能与溴水反应　　 D. c、d均能发生氧化反应

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属

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NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

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一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 温度为T1℃时，反应的平衡常数K=9

C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2 <T1

D. 丙容器的体积V=0.4

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硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

（3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为___________________。

（4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO2 以外的另一种物质是________________。(写化学式)

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。

（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法( 如图所示)。

用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2 的电极反应式___________________。

（2）将ClO2 用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2 0，加入足量的KI 晶体，充分反应；

步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。(填“偏 高”、“偏 低”或“不变”)

②步骤3 中，滴定终点的现象是__________________　 。

③通过计算确定原ClO2 溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)_______________________

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NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣( 除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe 等杂质) 为原料获得。有关工艺流程如下：

注：（1）NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

（2）25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)

（2）在滤液Ⅱ中加入H2O2 时，温度不能太高的原因是______________________。

（3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是__________________ ，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是_______________________。

（4）除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是__________________(选填序号)。

a.FeOOH 中铁为+2价

b.若在25℃时，用H2O2 氧化Fe2+，再在pH=4 时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为1.5左右

（5）从“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为：_________________，用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有：6mol·L-1的H2SO4 溶液，蒸馏水)

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大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。

①使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) 　 △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) 　　　　 △H2=-221kJ·mol-1

C(s) +O2(g) =CO2(g)　　　　 △H3=-393.5kJ·mol-1

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(E)的热化学方程式__________________。

②醛类、O3、PAN( 过氧硝酸乙酰) 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图 1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议___________________。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物(SCR 技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。

①SCR 技术的主要化学反应之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)　　 △H，则该反应的化学平衡常数表达式K=__________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。

②SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO 和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃，NO转化率明显下降，NO2 产率明显上升(见图2)的可能原因是______________。(用化学方程式表达)

（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式______________________。

②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是______________________。

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铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）基态铜原子的电子排布式为___________________。

（2）图1是Cu2O 的晶胞，Cu 原子配位数为_________________。

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO42-中S原子的杂化类型为________________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式____________________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______________。1mol 胆矾所含σ键的数目为：______________ 。

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化介物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制务H 的一种合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）E中的官能团名称为____________和_______________。

（2）C→D 的反应类型为___________，B→C 的化学反应方程式为_________________。

（3）G 的结构简式为_______________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______________。

①遇FeCl3溶液显紫色； ②能发生银镜反应； ③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。

（5）写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。_______________________

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