甘肃省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（　　 ）

A. 2A + 3B = 2C　　 B. A+ 3B = 2C

C. 3A + B = 2C　　 D. A + B = C

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中和热是(　　 )

A. 酸和碱反应生成1mol水时所放出的热；

B. 1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热；

C. 强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热；

D. 稀Ba(OH)2和稀H2SO4完全反应生成1mol水时所放出的热。

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对应燃烧热概念的说法正确的是(　　 )

A. 不一定是放热　　 B. 可燃物不一定是1mol

C. 单位不一定是KJ　　 D. 可燃物不一定是气体

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热化学方程式是(　　 )

A. 仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式

B. 能够表示化学反应中热效应的化学方程式

C. 热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关

D. 当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。

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下列说法正确的是(　　 )

A. 对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B. 正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度；

C. 压强增大，化学反应速率一定增大；

D. 浓度升高化学平衡一定发生移动。

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下列说法错误的是(　　 )

A. 2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)是熵增的反应；

B. △H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行；

C. 在醋酸溶液中存在两种分子；

D. 相同温度下，PH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸。

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一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )

A. x+y＜z　　 B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率降低　　 D. C的体积分数下降

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已知在25°C、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)　　 ΔH＝－5518 kJ/mol

B．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5518 kJ/mol

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　　 ΔH＝＋5518 kJ/mol

D．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　　 ΔH＝－48.40 kJ/mol

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下列关于反应热的表述正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

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下列变化过程，属于吸热变化的是(　　 )　　

①液氨汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④ 氨催化氧化生成一氧化氮 ⑤ 酸碱中和生成水　 ⑥ FeCl3溶于水显酸性

A. ①②⑥　　 B. ①②④⑥　　 C. ②⑥　　 D. ②④⑥

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一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是　 (　　 )

A. 氯化钠溶液　　 B. 水　　 C. 醋酸钾溶液　　 D. 硫酸铜固体

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在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为　

A．48 mol•（L· s ）-1　　　　　　　　 B．36 mol•（L· s ）-1

C．24 mol•（L· s ）-1　　　　　　　 　 D.12 mol•（L· s ）-1

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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g)　 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值

A. 4　　 B. 3　　 C. 2　　 D. 1

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对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（ ）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12⇌PC15 。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是(　　 )

A. 0.40mol　　 B. 0.20mol

C. 小于0.20mol　　 D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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Ⅰ.已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；；△H1＝－870.3kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2=－393．5 kJ／mol

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)；ΔH=___________;CH3COOH(l)的燃烧热是________；在(3)式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________升。

Ⅱ.已知下列两个热化学方程式；

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)； △H=－570.kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是________________ 。

(2)已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________

Ⅲ.8 g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是_____________L，热化学方程式为______________________________________。产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH____________________mol

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已知，反应①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)　 △H1；反应②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq)　 △H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：

请回答：

(1)若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=____________。

(2)上述反应①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高温度，则I2的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

A．容器中的压强不再改变　　　　　　　　　　 B．溶液的颜色不再改变

C．I-浓度不再变化　　　　　　　　　　　　　　 D．正逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：

反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时I2的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)

(2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。

a．气体的密度不随时间改变

b．(A)不随时间改变

c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变

d．压强不随时间改变

(3)1200℃时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为____________。

(4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率(A)=____________

mol·L－1·s－1；2s时(B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。

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实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

回答如下问题：

(1)0→t2时间段内反应速率增大的原因是： _________________________________ ，

(2)t2→t时间段内反应速率减小的原因是： _______________ ，

(3)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里________ 。

A．Mn2+物质的量浓度的增大　　　　　　　　　　　　 B．Mn2+物质的量的增加　

C．SO42-物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　 D．MnO4-物质的量浓度的减小

难度: 简单查看答案及解析