云南省2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

B. c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

C. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D. c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)

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下列说法正确的是　 (　　 )

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　　 △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为

A. Mg2+、1　　 B. Ba2+、0.5　　 C. Al3+、1.5　　 D. Fe2+、2

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下列推断正确的是

A. pH=6.5的溶液一定显酸性

B. 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol•L-1

C. 常温下，等体积的0.2 mol•L-1的盐酸与0.2 mol•L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常温下某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12mol•L-1，该溶液pH 一定等于2

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对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

B. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大

B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够促进水的电离

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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下列有关说法正确的是

A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) =c(H＋) +c(HS－) +c(H2S)

B. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+) =c(A－)>c(OH－) =c(H+)

C. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+)　 =c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+) =c(OH－)

D. 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法不正确的是

A. 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关

B. 相同温度时，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰　 酸的酸性比醋酸弱

C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp( BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 当温度升高时，Ka(CH3COOH)变大

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已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　　 ）

A.  B.  C.  D.

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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1　　 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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25 ℃时,下列溶液中微粒存在情况不合理的是

①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存

②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后这些离子仍能大量共存

③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,离子能大量共存

④硝酸钠和氯化钡混合溶液中,离子的浓度为c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L

A. ①③

B. ②③

C. ①④

D. ②④

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如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述不正确的是

A. a电极一定是负极

B. 若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极

C. 若X是O2-，则生成的水将从d口流出

D. 溶液中的电流方向是从b流向a

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在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L•min)

B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

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用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．0．5mol/L　　　 B．1mol/L　　　 C．2mol/L　　　　 D．4mol/L

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是

A. Pb为正极被氧化

B. SO42-只向PbO2极移动

C. 电解质溶液密度不断减小

D. 溶液的pH不断减小

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已知有反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　 △H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是

A. Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B. Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C. Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

D. FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

B. 三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大

C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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常温下Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是

A. 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B. 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D. 在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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下列说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：

（1）A、B两个装置中，属于原电池的是_________(填标号)。

（2）A池中，铜极为_________极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________________。

（3）B池中，左边C是_________极，电极反应式为__________________________________________________，总反应式为___________________________________________________________。

（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出_________g气体。

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盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因：_______________________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a.碳酸钠溶液   b.醋酸钠溶液   c.氢氧化钠溶液    d.氢氧化钡溶液

其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。

（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_____________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。

a.c(H＋)      b.c(OH－)       c.      d.

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=__________________________。

②在该温度下，将100mL　　 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL　 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=__________________________。

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I.一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是______________________________________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，______________(填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6 mol的A及6 molB混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36 mol·L-1·min-1。求：

（1）平衡时D的浓度= _________________mol·L-1。

（2）B的平均反应速率υ(B)=________________mol·L-1·min-1。

（3）x=_______________。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为________________。(化为最简整数比)

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已知常温下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的　　 Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 _______________________；此时溶液中c（Ag+）=___________________；　

（2）向AgBr的悬浊液中：

①加入AgNO3固体，则c（Br -）_______________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；

②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）___________________ ；

③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）___________________ ，c（Br -）___________________。

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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在__________________________内，使溶液中的___________________沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为_________________________________ 。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为________________________________________________ 。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_____________________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________________。

A．氯水　　　　 B．KSCN溶液　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．酸性KMnO4溶液

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