河北省2019届高三上学期期中考试化学试卷

在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

A. X为0.05mol•L-1　　 B. Y为0.1mol•L-1

C. Z为0.2mol•L-1　　 D. W为0.1mol•L-1

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的

A. CaCO3(s)　　 B. Na2SO4溶液

C. KNO3溶液　　 D. CuSO4(s)

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已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（ ）

A. 431 kJ·mol-1　　 B. 946 kJ·mol-1

C. 649 kJ·mol-1　　 D. 869 kJ·mol-1

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下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　 ）

A. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. Na与水反应时增大水的用量

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“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是(　　 )

A. 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

D. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

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下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )

A. 酸与碱的中和反应　　 B. 石灰石高温分解反应　　 C. 镁和盐酸的反应　　 D. 氧化钙和水反应

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分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　　 ）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是

①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2

A. ①⑤　　 B. ②④　　 C. ①③　　 D. ③⑤

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

C. 1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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关于下列装置说法正确的是

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是

A. △H>0的化学反应一定不能自发进行　　 B. 该反应熵增大（即△S>0）

C. 该反应在任何条件下一定能自发　　 D. 自发过程一定使体系的熵增大

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A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 ( )

A. A>B>C　　 B. B>C>A　　 C. C>A>B　　 D. B>A>C

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关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是( )

A. 硫酸浓度变化：①增大，②减小

B. 装置名称：①是原电池，②是电解池

C. 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－===Zn2＋

D. 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是

A. ①②④　　 B. ①④⑥　　 C. ②③⑤　　 D. ③⑤⑥

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可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s）　　 B. C的平衡浓度为4mol /L

C. A的转化率为25%　　 D. B的平衡浓度为1.5mol /L

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A. A的转化率变小　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大　　 D. a > c＋d

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在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(   )

A. c(H+)/c(CH3COOH)　　 B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-)　　 D. c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

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下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．降温后逆反应速率增大

B．逆反应是放热反应

C．若A、B是气体，则D是液体或固体

D．A、B、C、D均为气体

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一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )

A. a、c两点pH不同

B. 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小

C. 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小

D. c(CH3COO-) /c(CH3COOH) b点大于c点

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在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) +nY(s)pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A. 增大压强，化学平衡不一定发生移动

B. 通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C. 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)　　 △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)　　 △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A分别表示______________；

②E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 __________(填“升高”“降低”)。

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在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)800 ℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。

A．容器中压强不变　 B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)＝v逆(D)　 D．c(A)＝c(C)

(3)利用图中数据计算800 ℃时的平衡常数K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)700 ℃时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，则此时该反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。

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(1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_______________；

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为______________________________；

(2)该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为_____ ；

②通电开始后，阴极附近溶液pH_____(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有____kJ的能量转化为电能。

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。

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