江苏省、江都中学和仪征中学2018-2019学年高二上学期12月联考化学试卷

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸　

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷　

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　　　 ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D. 2NO2===O2＋2NO　　　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

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下列说法正确的是

A. 以乙醛为原料可制取酚醛树脂　　 B. 聚乙炔分子中含碳碳双键

C. 丁基有3种同分异构体　　 D. 植物油的硬化反应属于氧化反应

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下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．CH2F2的电子式：

C．对硝基甲苯的结构简式：

D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

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下列有机物的名称肯定错误的是(　 )

A．2­甲基­1­丁烯

B．2,2­二甲基丙烷

C．5,5­二甲基­3­己烯

D．4­甲基­2­戊炔

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.1 mol苯酚中含有双键的数目为0.3NA

B. 标准状况下，22.4 L己烯中含己烷分子数目为NA

C. 1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NA

D. 标准状况下，11.2 L由C3H4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

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聚合物 (键线式)可被人体吸收，常作为外科缝合手术的材料，该物质由下列哪种物质聚合而成

A. CH3CH(OH)COOH　　 B. HCOOCH2OH

C. HOCH2CH2COOH　　 D. HOCH(CH3)COOCH(CH3)CH2OH

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下列实验操作或装置正确的是

A. 利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气

B. 利用图2所示装置制取乙烯

C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯

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下列说法正确的

A. 用溴水能鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 根据核磁共振氢谱不能鉴别1­溴丙烷和2­溴丙烷

D. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

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NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是

A. a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极

B. a极的电极反应为：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b极的电极反应为：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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如图所示装置可处理乙醛废水，乙醛在阴 、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是（　　 ）

A. b电极为正极

B. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C. 阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

D. 电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是

A. 1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C. 化合物 R的分子式为C6H13NO2

D. 一个MMF分子中含有2个手性碳原子

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下列离子方程式书写正确的是

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C. 邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：

D. 向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

（1） 贝诺酯分子式为　　 　　　 　　

（2） 对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是　　 　　　　　 　　 。

（3） 用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行 　　　　 　 （填“可行”或“不可行”）。

（4）写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　 　　　　　　 　　 。

（5）实验室可通过两步反应,实现由乙酰水杨酸制备，请写出两步反应中依次所加试剂的化学式　　 　　　 　　 、　　　 　　　　　　 　 。

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有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

（1）A的分子式是　　 　　　　　　 　　 。

（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是　　 　　　　　　 　　 。

a．H2　　　　 　　 b．Na　　　　　　 c．酸性KMnO4溶液 　　 d．Br2

（3）A的结构简式是　　 　　　　 　　 。

（4）有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1 mol B最多能与2 mol H2加成。B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构)　　 　　　 　　 、　　　 　　　 　 。

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1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图9所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　 　　 　 ；该反应类型为　　　　 　　　　　　　 。

（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式　　　　　 　　 　 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象　　　　　　 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是　　　 　　 　 ；e装置内NaOH溶液的作用是　　 　　　　 　　 。

（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）　　　　　　 、　　　　　 。

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某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A为一氯代物，H是通过缩聚反应获得的高聚物。　

已知：（苯胺，易被氧化）

（1）X的结构简式为　　 　　　　　　 　 。

（2）A的结构简式为　　 　　　　　　 　 。

（3） G的结构简式为　　 　 　　 　 。反应②③两步能否互换　　 　　　 　 ，（填“能”或“不能”）理由是　　　 　　　　　 　 。

（4）反应④的化学方程式是　 　　　 　　 　；反应⑤的化学方程式是　 　　　　 　　 　　 。

（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式　　 　　　　　　 　　 。

①苯环上一卤代物只有2种；

②能发生银镜反应，分子中无甲基；

③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

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胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，A为香草醛，以A为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：

（1）反应①的类型是 　　　　　　　　　 　　 。

（2）写出A中含氧官能团的名称　　 　　　　　　　 。

（3）写出反应③的化学方程式　　　 　　　　　　　　 。

（4）写出满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式　　 　　　　　　　 。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

②不与氯化铁溶液发生显色反应

③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

（5）以A和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

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天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　 ∆H1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　　 ∆H2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　　　　　 ∆H3

则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的∆H＝____________。

（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。

（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g)　　 △H = -566 kJ• mol-1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g)　　 △H = -182.9 kJ • mol-1

则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)　　　　　 △H = ______。

若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。

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