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本卷共 18 题,其中:
单选题 14 题,填空题 3 题,实验题 1 题
简单题 3 题,中等难度 13 题,困难题 2 题。总体难度: 简单
单选题 共 14 题
  1. 室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是

    A. 0.1 mol/L   B. 1×10-3 mol/L   C. 1×10-7 mol/L   D. 1×10-11 mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列仪器中,没有“0”刻度线的是                 (   )

    A. 量筒   B. 温度计   C. 酸式滴定管   D. 托盘天平游码刻度尺

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列叙述不正确的是                           (   )

    A. 将CuCl2  溶液加热蒸干,并灼烧,最终得到CuO

    B. 将FeCl2  溶液加热蒸干,并灼烧,最终得到FeO

    C. 实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞

    D. 厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 等物质的量浓度的下列稀溶液:①乙酸 ②碳酸③盐酸④硫酸,它们的pH由小到大排列正确的是(   )

    A. ①②③④   B. ④③①②   C. ④②③①   D. ④②①③

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液 ③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液   (   )

    A. ①④   B. ①②   C. ②③   D. ③④

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是                (   )

    A. NH4HSO4   B. NH4NO3   C. NH4Ac   D. NH3• H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中,生成物

    Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是   (   )

    A. pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液

    B. pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液

    C. pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液

    D. pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 0.1mol/L CH3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是   (  )

    A. c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)   B. c(H+)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

    C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   D. c(OH-)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤           (   )

    A. ⑤①③②④   B. ③⑤①②④   C. ⑤②③①④   D. ②①③⑤④

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体;⑦CuSO4固体  ⑧CaCO3固体

    A.①②⑤⑦       B.②③⑥      C.②③④⑤       D.②④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合,如果混合液的pH=7,则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是   (    )

    A. 1:1   B. 1:10   C. 1:2   D. 1:20

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.lmol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液的pH是

    A. 4   B. 7.2   C. 10   D. 11.3

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是

    A. HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

    B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)(x为滴定分数)

    C. 当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大

    D. 滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. 用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。

    (1) 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中,S______0;

    (2)明矾水溶液的pH_______7, 请用离子方程式说明原因______;

    (3)盐碱地(含有氯化钠,碳酸钠)不利于作物生长。通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用水解方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因______________;以及用石膏降低其碱性的反应原理______________;

    (4)请写出硫酸钡的溶解平衡方程式______________;并说明为什么在洗涤硫酸钡沉淀时,采用0.010mol/L的硫酸进行洗涤______________

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HA ⇋H++A-,则K=式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

    回答下列各题:

    (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”).

    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,且K值越大酸性越________,某个酸的 K=6.410-6,则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和   ________。 

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________.

    (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是__________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. (以下各空用适当的化学用语或关系式填写)密闭容器中mA(g)+nB(g)⇋pC(g),反应达到平衡,经测定增大压强P时,A的转化率随P而变化的曲线如图所示.则:

    (1)增大压强:A的转化率______,平衡向______ 移动,达到平衡后,混合物中C的质量分数______.

    (2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是______.

    (3)当降低温度时,C的质量分数增大,则:平衡向______移动,A的转化率______,正反应是______ 热反应.

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中:

    (1)放在锥形瓶中的溶液是______________;

    (2)若选用酚酞做指示剂,溶液的颜色由______色变_____色.

    (3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视:________________

    (4)装标准液的滴定管未用标准液润洗,则测得待测液的浓度偏______

    (5) 锥形瓶用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏_____

    (6) 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出,则测得待测液的浓度偏______

    难度: 中等查看答案及解析