黑龙江省鸡西市2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试卷

室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A. 0.1 mol/L　　 B. 1×10-3 mol/L　　 C. 1×10-7 mol/L　　 D. 1×10-11 mol/L

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下列仪器中，没有“0”刻度线的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 量筒　　 B. 温度计　　 C. 酸式滴定管　　 D. 托盘天平游码刻度尺

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下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 将CuCl2  溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuO

B. 将FeCl2　 溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeO

C. 实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞

D. 厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

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等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是(　　 )

A. ①②③④　　 B. ④③①②　　 C. ④②③①　　 D. ④②①③

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常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液 ③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液　　 (　　 )

A. ①④　　 B. ①②　　 C. ②③　　 D. ③④

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同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是　　　　　　　　　　　　  　 (　　 )

A. NH4HSO4　　 B. NH4NO3　　 C. NH4Ac　　 D. NH3• H2O

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在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物

Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是　　 (　　 )

A. pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液

B. pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液

C. pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液

D. pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液

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0.1mol/L CH3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是   (  )

A. c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)　　 B. c(H+)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)　　 D. c(OH-)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

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下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤　　　　　　　　　　 (　　 )

A. ⑤①③②④　　 B. ③⑤①②④　　 C. ⑤②③①④　　 D. ②①③⑤④

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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体　 ⑧CaCO3固体

A．①②⑤⑦　　　　　　 B．②③⑥　　　　　 C．②③④⑤　　　　　　 D．②④⑤

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把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是　　 ( 　　 )

A. 1：1　　 B. 1：10　　 C. 1：2　　 D. 1：20

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用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.lmol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

A. 4　　 B. 7.2　　 C. 10　　 D. 11.3

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。

(1) 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S______0；

(2)明矾水溶液的pH_______7, 请用离子方程式说明原因______；

(3)盐碱地(含有氯化钠，碳酸钠)不利于作物生长。通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用水解方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因______________；以及用石膏降低其碱性的反应原理______________；

(4)请写出硫酸钡的溶解平衡方程式______________；并说明为什么在洗涤硫酸钡沉淀时，采用0.010mol/L的硫酸进行洗涤______________

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA ⇋H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某个酸的 K=6.410-6，则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和　　 ________。　

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是__________________________。

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(以下各空用适当的化学用语或关系式填写)密闭容器中mA(g)+nB(g)⇋pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图所示．则：

(1)增大压强：A的转化率______，平衡向______ 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数______．

(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是______．

(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向______移动，A的转化率______，正反应是______ 热反应．

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在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______

(5) 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

(6) 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______

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