江西省赣州教育发展联盟2018-2019学年高一上学期12月联考化学试卷

下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D. Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

难度: 简单查看答案及解析

把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为   (    )

A. 2.65 g　　 B. 3.91 g　　 C. 5.3 g　　 D. 4.23g

难度: 困难查看答案及解析

由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（　　 ）

A. 0.5 mol/L　　 B. 3.0 mol/L　　 C. 1.0 mol/L　　 D. 2.0 mol/L

难度: 困难查看答案及解析

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A. Na+　　 B. Fe3+　　 C. Al3+　　 D. Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）

A. 夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉

B. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

C. 实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片

D. 合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属

难度: 中等查看答案及解析

以下实验装置一般不用于分离物质的是

A.  B.  C.  D.

难度: 简单查看答案及解析

下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是(　　　　 )

A. 将20 g NaOH溶解在500 mL水中

B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C. 将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL

D. 将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　　　 )

A. 常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA

B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

C. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D. 1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　　　 )

A. Na+　 AlO2-　 Cl-　　 SO42-

B. K+　　 MnO4-　　 Cl-　　 SO42-

C. SO42- Na+　　 HCO3- Ba2+

D. Na+　 NO3-　　 NH4+ 　 SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

难度: 困难查看答案及解析

将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)

A. Cl2　　 B. Cl2O　　 C. Cl2O3　　 D. ClO2

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）

A. BaCl2　　 B. NaOH　　 C. FeCl2　　 D. Al2（SO4）3

难度: 中等查看答案及解析

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　 ）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

难度: 简单查看答案及解析

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，

② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .

下列说法不正确的是(　　　　 )

A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B. 反应①中NaClO 是氧化剂

C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D. 反应①若有1 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

难度: 中等查看答案及解析

实验室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面问题。

（1）需称量NaOH固体______g。

（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：_______、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

（3）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将_______；若定容时液面高于刻度线应采取的措施______

难度: 中等查看答案及解析

某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．

（2）E中出现的现象是________．

（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：__．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．

A．酸性KMnO4溶液　　 　　 B．Cl2　　 　　 C．Na2O2 D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．

（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______， 该反应中消耗1mol氧化剂转移 _______ mol电子

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：____________；

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42—、Na+、CO32—、H+、NO3—、HCO3—、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

（2）按上述实验操作中，__________(能/不能)确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因(要作较详细的说明)_______。

（3）到目前为止，原溶液中可能存在的离子是_______。

难度: 中等查看答案及解析

现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，黄绿色气体乙是氯气）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： A_________ B_________　　 F_________　 丙__________

（2）写出下列反应离子方程式：

反应③__________

反应⑤__________

反应⑥__________

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

难度: 中等查看答案及解析