云南省2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试卷

浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c(H+)(　　)

A. 0.5　 mol·L-1　　 B. 0.01 mol·L-1　　 C. 0.02　 mol·L-1　　 D. 0.05 mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　 　)

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 中等查看答案及解析

将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）

A. 0.05 mol·L-1　　 B. 0.25 mol·L-1　　 C. 0.1 mol·L-1　　 D. 0.5 mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A. 18y/x　　 B. 9y/x　　 C. 18y/xmol﹣1　　 D. 9y/xmol﹣1

难度: 中等查看答案及解析

0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　)

A. 氧化产物为0.1 mol　　 B. 还原产物为0.1 mol

C. 氧化产物和还原产物共0.2 mol　　 D. 氧化产物为0.2 mol

难度: 简单查看答案及解析

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. 若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA

C. 若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

难度: 简单查看答案及解析

下列关于金属性质的叙述中正确的是 (　　)

A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C. 金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化

D. 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

难度: 简单查看答案及解析

氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝

A. 不溶于水　　 B. 熔点很高

C. 是金属氧化物　　 D. 高温下很难反应

难度: 简单查看答案及解析

有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是(　　)

A. 除①外其他都可以　　 B. ①②③

C. ①④⑤　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

A. 一个钠原子的质量等于g　　 B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量　　 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

难度: 中等查看答案及解析

在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　 ）

A. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

难度: 中等查看答案及解析

下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是(　　)

A. 过滤常用来分离液体与固体混合物

B. 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法

C. 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同

D. 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A. 摩尔是表示物质质量的单位

B. 物质的量就是指物质的质量

C. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量

D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

难度: 简单查看答案及解析

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　)

A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B. 用20 mL量筒量取13.2 mL稀盐酸

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用天平称取物品的质量为5.872 g

难度: 简单查看答案及解析

用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

A. 瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气

B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气

C. 从B口进气，用排空气法收集二氧化碳

D. 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

A. 固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质

B. 三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质

C. 熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质

D. 氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列碳原子的物质的量为1 mol的是(　　)

A. 0.012 kg C　　 B. 0.012 kg12C

C. 0.012 kg13C　　 D. 0.012 kg12C和13C

难度: 简单查看答案及解析

下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A. 质量相等的O2和O3　　 B. 原子数目相等的CO和N2

C. 电子数目相等的O2和N2　　 D. 等压、等体积的N2和CH4

难度: 中等查看答案及解析

关于铜的性质的下列说法中不正确的是(　　)

A. 是一种紫红色的固体

B. 具有良好的延展性、导热性和导电性

C. 能与氯化铁溶液反应

D. 化学性质不活泼，不能与氧气反应

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定能大量存在的是(　　)

A. Na＋　　 B. Mg2＋　　 C. H＋　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

难度: 中等查看答案及解析

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（　　 ）

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

难度: 中等查看答案及解析

氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于(　　)

A. 碱性氧化物　　 B. 酸性氧化物

C. 两性氧化物　　 D. 混合物

难度: 简单查看答案及解析

2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是(　　)

A. 氧化钠　　 B. 过氧化钠

C. 氧化钠和过氧化钠的混合物　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

一定物质的量的CO2 与NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2 与NaOH 的物质的量之比为（　　 ）

A. 3∶5　　 B. 1∶2　　 C. 18∶8　　 D. 8∶11

难度: 中等查看答案及解析

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体为(　　 )

A. 2.24L　　 B. 1.12L　　 C. 0.672L　　 D. 0.448L

难度: 中等查看答案及解析

除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是

A. 盐酸　　 B. 硝酸　　 C. 蒸馏水　　 D. 烧碱溶液

难度: 简单查看答案及解析

在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为(　　)

A. 2∶1∶2　　 B. 5∶5∶4　　 C. 1∶1∶1　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3固体________。

难度: 简单查看答案及解析

将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这表明__________________，这种现象称为________________________。

（2）向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是______________________________；原因是________________________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________________；原因是______________________________。

（4）提纯此分散系的方法叫______________。

难度: 简单查看答案及解析

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：

(1)上述流程图中，可循环利用的物质是____________。

(2)流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有__________。

(3)流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为___________。

(4)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应____。

(5)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_____________________。

难度: 困难查看答案及解析

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中两处明显的错误：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。

（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

实验室制氨气常用以下两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；

②用固体生石灰与浓氨水混合制取。

请回答下列问题：

(1)写出方法①的化学方程式_______________。

(2)方法②能制取氨气的原理是___________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是______________________。

(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________；氨水显碱性的原因是_____________。

(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。

难度: 中等查看答案及解析

某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

难度: 中等查看答案及解析