重庆市2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是

A. 所用NaOH已经潮解　　 B. 向容量瓶中加水未到刻度线

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　 D. 称量时误用“左码右物”

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下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

A. 置换反应一定是氧化还原反应　　 B. 分解反应一定不是氧化还原反应

C. 化合反应一定是氧化还原反应　　 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤　　 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发　　 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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下列事实与胶体知识有关的是

①晨雾中看见叶缝透过光束的通路　　 ②一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵

塞　　 ③静电除尘 　④豆浆做豆花　 ⑤血液透析 ⑥在江河入海口处容易形成沙洲

A. ①②⑤⑥　　 B. ①④⑤⑥　　 C. ①③⑤⑥　　 D. 全部都有关

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是。

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B. 标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NA

C. 7.8 g Na2O2离子中含有的阴离子数为0.1NA

D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

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下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是

A. Na和O2　　 B. Na和H2O　　 C. CO2和NaOH　　 D. C和O2

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黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑，被还原的元素是　 （　　 ）

A．氮　　　 B．碳　　　C．氮和碳　　　D．氮和硫

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吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A. 作还原剂　　 B. 作氧化剂

C. 既作氧化剂又作还原剂　　 D. 既不作氧化剂又不作还原剂

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已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X- + W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。下列结论正确的是

A. 还原性：X- > Y-　　 B. 在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强

C. 氧化性：Z2 > W2　　 D. 反应2Z- + Y2 = 2Y- + Z2可以发生

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下列说法中，有错误的是。

A. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

B. 相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3

C. Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

D. 将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀

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离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质

①HCl　　 ②H2SO4　　 ③HNO3　　　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH

A. ①③　　 B. ②④⑤　　 C. ①④⑤　　 D. ①⑤

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量CO2通入澄清石灰水　③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 　④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤　　 B. ①④

C. ②③　　 D. ③④⑤

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. H＋　　 Na＋　 CO32－ Cl－　　 B. Ba2＋ Na＋　 Cl－　 SO42－

C. K＋　　 H＋　 SO42－　 OH－　　 D. Ag＋　 Al3＋　 NO3－　 H＋

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在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(   )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A. Mg2＋＋2OH－ = Mg(OH)2↓　　 MgSO4＋Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓＋BaSO4↓

B. Fe＋Cu2＋ = Fe2＋＋Cu　　　　 Fe＋Cu(OH)2 = Fe(OH)2＋Cu

C. Ag＋＋Cl－ = AgCl↓　　　　　 AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3

D. CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O　　　 CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

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将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的在相同条件下体积由大到小的顺序是

A. Zn>Fe>Na>Mg>Al　　 B. Al>Mg>Na>Fe>Zn

C. Na>Mg>Al>Fe>Zn　　 D. Fe>Zn>Mg>Al>Na

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下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：

B___________　　　　　　 E___________

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有__________________（填写编号）

（3）写出B→C反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _______________

E→D的化学方程式 ________________________________________________

（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，则原混合物中D的质量为_________。

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某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（1）其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为__________________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是________________________。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是________________________。

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铝和铁是生活中常见的两种金属。

（1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_________________________________________；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： ___________________________和__________________________________铝与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。

（2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：______________________

②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是__________________________。

④现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度______________反应中转移的电子数是_________，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。

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