天津市南开区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是

A. 卢瑟福　　 B. 拉瓦锡　　 C. 门捷列夫　　 D. 道尔顿

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下列属于物理变化的是

A.蜡烛燃烧

B.海水蒸发

C.钢铁生锈

D.粮食酿酒

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下列属于氧化物的是

A.氧气

B.硝酸铵

C.氯化钾

D.氧化钙

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下列各组气体目前均计入空气质量评价的主要污染物的是

A.一氧化碳、臭氧、二氧化硫

B.氮气、一氧化碳、二氧化硫

C.二氧化碳、氮气、二氧化硫

D.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

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下列各物质中，氯元素的化合价最低的是（　　）

A.ClO2 B.HClO C.NaCl D.Cl2

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洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A.用汽油洗去手上的油污

B.用酒精洗去试管中的碘

C.用洗洁精洗去餐具上的油污

D.用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体

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下列大小关系正确的

A.粒子的大小:分子>原子

B.地壳中元素的含量: Al<Fe

C.分子间的间隔:氧气>液氧

D.双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量:反应前<反应后

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下列实验现象的描述，正确的是

A.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

D.硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

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某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是

A.若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降

B.若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升

C.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液

D.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水

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现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为

A.3:2

B.3:1

C.1:1

D.2:3

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氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是(　 )

A. 氧烛是一种纯净物

B. NaClO3中Cl为+5价

C. 氧烛制取氧气的反应为分解反应

D. 在运输氧烛时，应避免其受到撞击

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下列实验方案设计正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中正确的是

A.分子和原子的本质区别是分子可以再分，而原子不可再分

B.化学反应过程中都会发生放热现象

C.镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大

D.合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能

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下列有关溶液的说法中正确的是

A.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小

B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C.将5g某物质放入95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%

D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

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为获得单质钯（Pd）， 取100 g17.7%的PdCl2溶液，加入10.0g金属钴（Co） 粉，使其充分反应，得到Pd和钴的氯化物溶液。经分析，得知未反应的Co粉质量为4.1 g。下列说法不正确的是

A.所得溶液中溶质的质量为13 g

B.所得溶液的质量为99.4 g

C.所得溶液为CoCl3溶液.

D.得到Pd的质量为10.6g

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化学与我们的生活有着密切的联系。现有①干冰②一氧化碳③氮气④石墨⑤甲烷，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可作干电池电极的是_____；

（2）天然气的主要成分是_____；

（3）焊接金属时常用作保护气的是_____；

（4）可用作人工降雨的是_____；

（5）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____。

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化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_____不同，它们的物理性质存在着较大差异；

（2）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是_____； 为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样做的原因是_____。

（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

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今年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请按要求填空:

（1）科学家将一种由人工核 反应获得的新元素命名为钔（Md）,已知钔原子核电荷数为101,相对原子质量为256， 则其核外电子数为_____ ， 钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为_____。

（2）下表是元素周期表的一部分。

①第15号元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

②第7号元素对应单质的化学式为_____；

③第9号和第12号元素形成的化合物化学式为_____；

（3）按要求写出相应物质化学式:

①写出一种含氧元素的酸_____；

②写出一种含三种元素的可溶性盐_____；

③写出一种可溶性碱_____；

④写出一种难溶性盐_____。

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写出下列反应的化学方程式：

（1）碳充分燃烧_____；

（2）高温煅烧石灰石_____；

（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳_____。

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溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）下表是A物质的溶解度。70°C时， 向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是_____ （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20°C,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）；

（2）根据下图回答问题：

①由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，下列关于所得溶液的叙述正确的_____；（填序号）。

A 甲、乙都是饱和溶液

B 所含溶剂质量:甲<乙

C 溶液质量:甲<乙

D 溶质质量分数:甲>乙

②如图一所示， 现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲_____g,或者恒温蒸发掉水_____g，或者将温度_____。

③气体的溶解度也有一定规律。 如图二所示，在t1°C和t2°C两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度_____ （填字母序号 ）。

A 小于40°C

B 大于40°C

C 等于40°C

D 无法确定

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金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题:

（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_____ （填 “导电”或“导热”）性。

（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_____（填“早”或“晚”）得多。

（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“一” 表示不能反应）则X、Y、 Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_____。

（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉， 充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中一定含有的溶质是_____。

（5）现有20g 赤铁矿石（其中杂质不参与反应）样品，用一氧化碳充分还原后,得到固体剩余物共15.5g,请计算该赤铁矿石中氧化铁的百分含量为_____。

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A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。其中A、B、C、E都是氧化物，D、F、G都是金属单质，且G为导电性、导热性最好的金属，A和F均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题:

（1）写出A物质的化学式_____；

（2）写出反应②的化学方程式_____；

（3）写出反应④的化学方程式_____；

（4）从微观角度解释B和E两种物质性质不同的原因_____；若将E转化为B，则该反应的化学方程式为_____。

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我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。

（1）写出仪器a的名称_____；

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为_____；（填字母），其化学方程式为_____。

（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_____（填序号）。

①烘干　　　　　 ②溶解　　　　　 ③过滤　　　　　 ④洗涤

（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置， 可进行的实验是_____（填字母）。

a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳　　　　　 b. 锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。

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硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。

（1）配制过程中涉及以下实验步骤:①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是_____（填序号）。

（2）经计算，应向浓硫酸中加水的质量为_____g。

（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为_____（填字母）。

A 10mL量筒

B 100 mL烧杯

C 50mL量筒

D 托盘天平

（4）实验室用45 g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后,硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为_____g。

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蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题:

（1）蔗糖的相对分子质量为_____。

（2）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为_____ （填最简整数比）。

（3）蔗糖中碳元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。

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现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g,其中含碳元素1.2 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到155 g氯化钠溶液。计算:

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。

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