湖南省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

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人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（　　）

A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能　　

D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(　　　 )

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　 B. 工业合成氨

C. 灼热的炭与CO2反应　　 D. 葡萄糖在人体内生理氧化

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下列各图中，表示吸热反应的是(　　)　　　　　　　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D.

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某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是(　　 )

A. 上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

D. 该反应为放热反应

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反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

C. 体系内的总压不随时间变化

D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　 ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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（原创）下列说法不正确的是(　　 )

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

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下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是(　　 )

A. A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B. B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C. b=5.73

D. C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

A. 变深　　 B. 变浅　　 C. 不变　　 D. 无法确定

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已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)　 △H2

2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s)　　　　　 △H3

2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)　　　　 △H4

2Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s)　 △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＜0，△H3＞0　　 B. △H5＜0，△H4＜△H3

C. △H1=△H2+△H3　　 D. △H3=△H4+△H5

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI === H2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1 降到0.07mol·L－1 时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　　 　)

A. 大于10s　　 B. 10s　　 C. 小于10s　　 D. 无法确定

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已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,

晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。

（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：

(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　 ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是（________）

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

(4)已知下列两个热化学方程式：

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H＝－571.6kJ·mol－1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　 △H＝－2220kJ·mol－1

其中，能表示燃烧热的热化学方程式为__________，其燃烧热△H＝______________。

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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H＜0 ；体系中n(NO)随时间的变化如表：

(1)该反应是______热反应．

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______．　　

A．v(NO2)=2v(O2)　　　　　　　　 B．容器内压强保持不变　　　　　　　　

C．v逆(NO)=2v正(O2)　　　　　　　 D．容器内密度保持不变　　　　　　　　

(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______．　　　　　　　　

A．及时分离除NO2气体　　　　　　　 B．适当升高温度　　　　　　　　

C．增大O2的浓度　　　　　　　　　　 D．选择高效催化剂．　　　　　　　　

(4)如图中表示NO2的变化的曲线是_____；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V=___。

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CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

（3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

（1）完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

（2）上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___________________________ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。

（3）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：____________________。

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