安徽省新城高升学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程　　 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C. 任何温度下均为非自发过程　　 D. 任何温度下均为自发过程

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在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

A. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应

B. “水热反应”是一种复杂的化学变化

C. 火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质

D. 随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

难度: 中等查看答案及解析

实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是(　　 )

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D. 断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量

难度: 中等查看答案及解析

有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

难度: 中等查看答案及解析

通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) 　　 　　 ΔH1 = akJ·mol−1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g) 　　 　　 ΔH2 = bkJ·mol−1

③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g) 　　 　　 ΔH3 = ckJ·mol−1

④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g) 　　 　　 ΔH4 = dkJ·mol−1

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1

D. 反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1

难度: 简单查看答案及解析

N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是

A. Ⅰ中破坏的均为极性键

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH>0

难度: 中等查看答案及解析

在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（　 ）

A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

难度: 困难查看答案及解析

向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g)　　 ΔH＝－50a kJ·mol－1

难度: 困难查看答案及解析

H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ②⑥　　 D. ②③⑥

难度: 中等查看答案及解析

将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是

A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

难度: 中等查看答案及解析

已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)　　 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是　　 (　　 　)　　　　

A. CaO溶于水时吸收热量　　 B. 该反应的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水时放出热量　　 D. 烧瓶(III)中气体的压强增大

难度: 中等查看答案及解析

乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是(　　　 )

A. 低温高压　　 B. 高温低压　　 C. 低温低压　　 D. 高温高压

难度: 简单查看答案及解析

在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（　　 ）

A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

难度: 简单查看答案及解析

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　　 ΔH=+88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；　 △H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；　　 △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；　　 △H3

(3) 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。

CH4的结构如图所示

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)　 ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)　 △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度____________；　　

（2）加入催化剂__________；

（3）充入更多的H2_________________；　　

（4）扩大容器的体积___________________；

（5）容器容积不变，通入氖气_________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）

①正反应速率一定大于逆反应速率

②反应物转化率一定增大

③生成物的产量一定增加

④反应物浓度一定降低

（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 mol•L-1的盐酸溶液 ③0.1mol•L-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）

（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1． 该溶液的pH可能为_________________　　　　

（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________   　　

（5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变　　

⑤混合气体的颜色不再改变

难度: 中等查看答案及解析

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．

A．c(H+)　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　　 D．c(OH﹣)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是______．

A．HCO3﹣　　　　　　 B．CO32﹣　　　　　　 C．ClO﹣　　　　　　 D．CH3COO﹣

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．

难度: 中等查看答案及解析

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

查阅资料：

已知①SCN-的化学性质与I-相似　 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析