河北省衡水金卷2019届高三第三次联合质量测评理综化学试卷

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

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下列说法错误的是

A. 甘油、植物油都可作溴水的萃取剂

B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料

C. 棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物

D. 蔗糖、麦芽糖可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别

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某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是

A. 制备氧气　　 B. 收集氧气

C. 固体溶解　　 D. 过滤操作

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设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 2.8g由N2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L－1FeCl3与足量Zn充分反应，转移电子数为0.01NA

C. 常温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离出的OH－数目为0.1NA

D. 常温常压下，6g乙酸中含有的C－H键数目为0.3 NA

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已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：

下列说法错误的是

A. a→b的反应为取代反应

B. b的同分异构体有7种

C. c分子中所有碳原子均处于同一平面内

D. a、b、c均能发生取代反应、氧化反应

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是

A. Y的最高价氧化物可用作干燥剂

B. 原子半径：Z>Y>W>X

C. X、Z形成的化合物中只含离子键

D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱

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一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电极A的电势比电极B的低

B. 电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

C. 电极B发生氧化反应

D. 每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA

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氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。回答下列问题：

(1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH3和CO2。

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I中发生反应的化学方程式为________________________。

②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________(填接口字母)

(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：

①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。

②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。

③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。

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氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)滤液I中含有的金属离子有________，滤渣I的一种用途是________________。

(2)滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：________________。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，则溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全)。

(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。

(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：________________________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是________________________(用化学方程式表示)。

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氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g)　　 △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　　 △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s)　　　 △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)　　　 △H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g)　　　 △H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

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[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

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[化学——选修5：有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________________。

(2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。

(3)C的结构简式为________________________。

(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。

(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为________。

(6)苯氧乙酸乙酯()是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：________________(无机试剂任选)。

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